Question

7．硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標，而在硫酸的生產(chǎn)中，最關鍵的一步反應為：SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）．
（1）一定條件下，SO₂與O₂反應10min后，若SO₂和SO₃物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO₂起始物質(zhì)的量濃度為4mol/L；10min生成SO₃的化學反應速率為0.3mol/（L•min）．
（2）下列關于該反應的說法正確的是AC．
A．增加O₂的濃度能加快反應速率
B．降低體系溫度能加快反應速率
C．使用催化劑能加快反應速率
D．一定條件下達到反應限度時SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)初始時加入的SO₂和O₂，反應10min后，SO₃物質(zhì)的量濃度3mol/L，則反應生成了SO₃3mol/L，根據(jù)轉(zhuǎn)化量之比=化學計量數(shù)之比，則轉(zhuǎn)化的SO₂為3mol，由反應物初始量=轉(zhuǎn)化量+剩余的量，計算出SO₂起始物質(zhì)的量濃度，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（SO₃）；
（2）根據(jù)外界條件對反應速率的影響及可逆反應不可能完全轉(zhuǎn)化．

解答 解：（1）根據(jù)初始時加入的SO₂和O₂，反應10min后，SO₃物質(zhì)的量濃度3mol/L，則反應生成了SO₃3mol/L，根據(jù)轉(zhuǎn)化量之比=化學計量數(shù)之比，則轉(zhuǎn)化的SO₂為3mol/L，由反應物初始量=轉(zhuǎn)化量+剩余的量，計算出SO₂起始物質(zhì)的量濃度=1mol/L+3mol/L=4mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$，v（SO₃）=$\frac{3mol/L}{10min}$=0.3mol/（L•min），
故答案為：4mol/L；0.3mol/（L•min）；
（2）根據(jù)外界條件對反應速率的影響及可逆反應不可能完全轉(zhuǎn)化，
A．增加O₂的濃度能加快反應速率，故A正確；
B．降低體系溫度會減慢反應速率，故B錯誤；
C．使用催化劑能加快反應速率，故C正確；
D．可逆反應不可能完全轉(zhuǎn)化，故D錯誤，
故選AC．

點評 本題主要考查化學反應速率的基本計算及外界條件對化學反應速率的影響，題目難度不大．