Question

7．硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)，而在硫酸的生產(chǎn)中，最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為：SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）．
（1）一定條件下，SO₂與O₂反應(yīng)10min后，若SO₂和SO₃物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO₂起始物質(zhì)的量濃度為4mol/L；10min生成SO₃的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol/（L•min）．
（2）下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是AC．
A．增加O₂的濃度能加快反應(yīng)速率
B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率
D．一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)初始時(shí)加入的SO₂和O₂，反應(yīng)10min后，SO₃物質(zhì)的量濃度3mol/L，則反應(yīng)生成了SO₃3mol/L，根據(jù)轉(zhuǎn)化量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則轉(zhuǎn)化的SO₂為3mol，由反應(yīng)物初始量=轉(zhuǎn)化量+剩余的量，計(jì)算出SO₂起始物質(zhì)的量濃度，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（SO₃）；
（2）根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響及可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化．

解答 解：（1）根據(jù)初始時(shí)加入的SO₂和O₂，反應(yīng)10min后，SO₃物質(zhì)的量濃度3mol/L，則反應(yīng)生成了SO₃3mol/L，根據(jù)轉(zhuǎn)化量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則轉(zhuǎn)化的SO₂為3mol/L，由反應(yīng)物初始量=轉(zhuǎn)化量+剩余的量，計(jì)算出SO₂起始物質(zhì)的量濃度=1mol/L+3mol/L=4mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$，v（SO₃）=$\frac{3mol/L}{10min}$=0.3mol/（L•min），
故答案為：4mol/L；0.3mol/（L•min）；
（2）根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響及可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，
A．增加O₂的濃度能加快反應(yīng)速率，故A正確；
B．降低體系溫度會(huì)減慢反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率，故C正確；
D．可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤，
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的基本計(jì)算及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，題目難度不大．