Question

13．已知N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　　）

• A． 12g金剛石中平均含有2N_A個σ鍵
• B． 1molSiO₂晶體中平均含有4N_A個σ鍵
• C． 12g石墨中平均含1.5N_A個σ鍵
• D． 1molCH₄中含4N_A個s-pσ鍵

Answer 1

分析 A．在金剛石中每個C原子可形成的C-Cσ鍵為4個；每條C-C鍵被兩個C原子共用；
B．根據(jù)在二氧化硅晶體中，一個硅原子與4個氧原子形成4條Si-Oσ鍵來判斷；
C．石墨中每個C原子與其它3個C原子形成3個C-Cσ鍵，則平均每個C原子成鍵數(shù)目為3×$\frac{1}{2}$=1.5個；
D．甲烷中4個C-H是sP³雜化．

解答 解：A．金剛石中每個C原子可形成的C-Cσ鍵為4個；每條C-C鍵被兩個C原子共有，每個碳原子可形成：4×$\frac{1}{2}$=2個C-C鍵，則12g金剛石即1mol，含 C-Cσ鍵2mol，即個數(shù)為2N_A，故A正確；
B．在二氧化硅晶體中，每個硅原子與4個氧原子形成4條Si-Oσ鍵，1molSiO₂晶體中平均含有4N_A個σ鍵，故B正確；
C．石墨中每個C原子與其它3個C原子形成3個C-Cσ鍵，則平均每個C原子成鍵數(shù)目為3×$\frac{1}{2}$=1.5個，12g石墨物質(zhì)的量為$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，平均含1.5N_A個σ鍵，故C正確；
D．甲烷中4個C-H是sP³雜化，不是s-p雜化，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，熟悉金剛石、二氧化硅、石墨、甲烷結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意甲烷中C原子的sp3雜化軌道，題目難度中等．