Question

18．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 將w g a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉$\frac{w}{2}$g水，得到2a%的NaCl溶液
• B． 將1體積c mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2c mol/L
• C． 將5.85 g NaCl晶體溶于水配成1L溶液，制得0.01 mol/L的NaCl溶液
• D． 1 mol•L^-1 AlCl₃溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度與3 mol•L^-1NH₄Cl溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度相等

Answer 1

分析 A．若是飽和的溶液，蒸發(fā)水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；若是不飽和溶液，且2a%最多為飽和溶液；
B．溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；
C.5.85g氯化鈉物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出所得溶液的濃度；
D．根據(jù)溶質(zhì)化學(xué)式與含有氯離子的關(guān)系計(jì)算出含有氯離子的濃度．

解答 解：A．若是飽和的溶液，蒸發(fā)水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，因?yàn)闇囟炔蛔�，溶解度不變的；若是不飽和溶液，�?a%最多為飽和溶液時(shí)，才是正確的，故A錯(cuò)誤；
B．溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以稀溶液物質(zhì)的量濃度=$\frac{{c}_{1}mol/L×1}{5}$=0.2c₁mol/L，故B正確；
C.5.85g氯化鈉物質(zhì)的量=$\frac{5.85g}{58.5g/mol}$=0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為：$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，故C正確；
D.1 mol•L^-1 AlCl₃溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，3 mol•L^-1NH₄Cl溶液中Cl^-的濃度為3mol/L，兩溶液中氯離子的濃度相等，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意需要考慮氯化鈉溶液是否為飽和溶液，為易錯(cuò)點(diǎn)．