Question

【題目】某小組同學通過對比實驗了解Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，下表是他們撰寫的實驗報告的一部分。

①	在貼有標簽a、b的試管中分別加入1.0g Na2CO3固體和NaHCO3固體，觀察外觀。	/
②	繼續(xù)向兩試管中分別加入10.0mL水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象。	/
③	再分別向兩試管中滴加2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。	溶液均變紅，顏色較深的試管是　　（填 “a”或“b”）。
④	最后分別向兩溶液中滴加足量鹽酸。	紅色褪去，均有無色氣體產(chǎn)生．經(jīng)計算生成氣體的是a　　b（填“＞”“＜”或“=”）。
⑤	加熱大試管一段時間。(注：棉花球沾有無水硫酸銅粉末)	/

(1)請幫助該小組同學完成實驗報告中放入內(nèi)容_____________。

(2)已知：20℃時Na2CO3的溶解度為20.5g。由實驗_______（填實驗序號）現(xiàn)象可知，20℃時NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果向飽和Na2CO3溶液中不斷通入CO2氣體，現(xiàn)象是________，化學方程式是_________。

(3)由實驗⑤可以得出結論是_______，用化學方程式說明得出結論的原因______。

Answer 1

【答案】a；<； ② 白色晶體析出 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓ 碳酸鈉的穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

【解析】

(1)③同溫下，相同濃度下，碳酸鈉的水解程度大，堿性強；

④根據(jù)n=，結合方程式可知：質(zhì)量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉產(chǎn)生的CO2比碳酸氫鈉產(chǎn)生的CO2少；

(2)溶解度的高低需要看加水溶解的情況，由實驗③現(xiàn)象可知，飽和碳酸鈉轉變成了碳酸氫鈉有白色沉淀生成；

(3)無水CuSO4遇H2O變藍，CO2能使澄清石灰水變渾濁，根據(jù)棉花球變藍，說明產(chǎn)生了水，燒杯變渾濁，說明生成了CO2，因此說明碳酸鈉的穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉。

(1)③碳酸鈉水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-；碳酸氫鈉水解的離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-；同溫下，相同濃度下，CO32-水解程度大于HCO3-的水解程度，所以碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉溶液的pH，酚酞遇堿變紅，堿性越強，紅色越深，因此顏色較深的試管是a；

④Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，根據(jù)方程式可知：產(chǎn)生1molCO2，需要Na2CO3質(zhì)量是106g，需要NaHCO3質(zhì)量是84g，可見相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉產(chǎn)生的CO2比碳酸氫鈉產(chǎn)生的CO2少；

(2)溶解度的高低需要看加水溶解的情況，因此實驗②說明了溶解度的高低；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，飽和碳酸鈉轉變成了碳酸氫鈉，因為碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，因此有白色沉淀生成；

(3)Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3，NaHCO3分解反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，無水CuSO4遇H2O變藍，產(chǎn)生的CO2能使澄清石灰水變渾濁，因此現(xiàn)象是棉花球變藍，A燒杯中沒有明顯現(xiàn)象，B燒杯中有白色沉淀產(chǎn)生，根據(jù)實驗現(xiàn)象，棉花球變藍，說明產(chǎn)生了水，燒杯變渾濁，說明生成了CO2，說明碳酸鈉的穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉。