Question

某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計如下的實驗方案．回答下列問題：


（1）沉淀A的成分是

 

（填化學(xué)式），沉淀B的成分是

 

（填化學(xué)式）；
（2）濾液A中若加入過量的鐵粉，可能發(fā)生的所有離子方程式為

 

、

 

；
（3）在操作Ⅰ的名稱是

 

，其中玻璃棒的作用是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計

專題：實驗設(shè)計題

分析：由分離流程可知，氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，加入過量鹽酸，氧化鋁與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，則操作I為過濾，得到沉淀A為SiO₂，濾液A中含氯化鋁、氯化鐵、鹽酸，再加入過量NaOH，氯化鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，氯化鐵與堿反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，鹽酸與堿反應(yīng)生成氯化鈉，則操作為過濾，得到沉淀B為Fe（OH）₃，濾液中有NaAlO₂、NaCl、NaOH，再通入過量的二氧化碳，與NaAlO₂反應(yīng)生成Al（OH）₃，分解生成氧化鋁，以此來解答．

解答： 解：由分離流程可知，氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，加入過量鹽酸，氧化鋁與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，則操作I為過濾，得到沉淀A為SiO₂，濾液A中含氯化鋁、氯化鐵、鹽酸，再加入過量NaOH，氯化鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，氯化鐵與堿反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，鹽酸與堿反應(yīng)生成氯化鈉，則操作為過濾，得到沉淀B為Fe（OH）₃，濾液中有NaAlO₂、NaCl、NaOH，再通入過量的二氧化碳，與NaAlO₂反應(yīng)生成Al（OH）₃，分解生成氧化鋁，
（1）由上述分析可知，沉淀A為SiO₂，沉淀B為Fe（OH）₃，故答案為：SiO₂；Fe（OH）₃；           
（2）濾液A中含氯化鋁、氯化鐵、鹽酸，則濾液A中若加入過量的鐵粉，可能發(fā)生的所有離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe+2Fe³⁺=3 Fe²⁺，
故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；Fe+2Fe³⁺=3 Fe²⁺；
（3）由上述分析可知，操作I為過濾，玻璃棒的作用為引流，故答案為：過濾；引流．

點評：本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握分離流程中發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．