設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、1 L 1mol?L-1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA
B、鋅從鹽酸中置換出1 mol H2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
C、常溫常壓下，11.2 L氧氣含有的原子數(shù)為NA
D、4.4 g二氧化碳含有的原子數(shù)為0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化鈣的物質(zhì)的量，再計(jì)算出溶液中氯離子數(shù)目；
B．生成1mol氫氣需要轉(zhuǎn)移2mol電子；
C．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量；
D．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，4.4g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.3mol原子．
解答： 解：A．1 L 1mol?L-1CaCl2溶液中含有溶質(zhì)氯化鈣1mol，1mol氯化鈣中含有2mol氯離子，含有的氯離子數(shù)為2NA，故A正確；
B．鋅從鹽酸中置換出1mol H2，氫氣得到了2mol電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；
C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氧氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．4.4g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol二氧化碳中含有0.1mol碳原子、0.2mol氧原子，總共含有0.3mol原子，含有的原子數(shù)為0.3NA，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，往CH3COOH溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液會(huì)呈
 
色，再往此溶液中加入醋酸銨（CH3COONH4）晶體，溶液的pH會(huì)
 
（填“升高”或“降低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)基本操作（注意事項(xiàng)）中，主要出于安全考慮的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶
B、可燃性氣體點(diǎn)燃前進(jìn)行驗(yàn)純
C、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將試管清洗干凈
D、膠頭滴管不能交叉使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并產(chǎn)生膠體溶液呈堿性．根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間．此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+Ag 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、工業(yè)上以黏土、石灰石為主要原料來(lái)制造水泥
B、測(cè)量原理示意圖中 Ag2O為負(fù)極
C、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
D、電池工作時(shí)OH-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中存在大量的Na+、OH-、SO
 
2-
4
，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A、Ba2+
B、AlO
 
-
2
C、Mg2+
D、HCO
 
-
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程要吸收熱量的是（　�。�
A、甲烷在空氣中燃燒
B、碳酸鈣受熱分解
C、鎂條溶于鹽酸
D、濃硫酸溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：Al+2H+=Al3++H2↑
B、稀硝酸和碳酸鈣反應(yīng)：2H++CO
 
2-
3
=CO2↑+H2O
C、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO
 
2-
4
=BaSO4↓
D、用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．現(xiàn)有八種微粒：Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O，從元素化合價(jià)的角度分析，其中只有氧化性的是
 
，只有還原性的是
 
，
既有氧化性又有還原性的是
 
．
Ⅱ．已知能用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其化學(xué)方程式如下：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）用單線橋在上述方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）標(biāo)況下生成3.36LCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
，被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸質(zhì)量之比為
 
．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在酸性條件下有以下反應(yīng)：①2BrO3-+I2═2IO3-+Br2；②2IO3-+10Br-+12H+═I2+5Br2+6H2O．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有同學(xué)根據(jù)反應(yīng)①得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？
 

（若認(rèn)為正確則填“正確”，若認(rèn)為不正確則填“不正確”并說(shuō)明理由）．
（2）現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量有如圖所示關(guān)系：
①a→b階段的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．b點(diǎn)時(shí)，KI全部參與反應(yīng)，則b點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的含碘物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
②b→c階段的反應(yīng)中有一種元素的價(jià)態(tài)發(fā)生了變化，此階段反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③n（KBrO3）=4時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
④含a mol KI的硫酸溶液所能消耗KBrO3物質(zhì)的量的最大值為
 
．

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