3．25℃時，0.1mol/LMOH溶液的pH約為11，該溶液與0.1mol/L的硫酸溶液混合生成1molM2SO4時放出的熱量為24.6kJ，又知稀硫酸的中和熱為57.3kJ/mol，則MOH電離時的△H為（　�。�
A．+45 kJ/molB．+32.7 kJ/molC．-45 kJ/molD．無法計算

分析 0.1mol/LMOH溶液的pH約為11，該溶液與0.1mol/L的硫酸溶液混合生成1molM2SO4時放出的熱量為24.6kJ，即2MOH（aq）+H2SO4（aq）=M2SO4（aq）+2H2O（l），△H=-24.6kJ/mol，稀硫酸的中和熱為57.3kJ/mol，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律來計算化學反應的焓變即可．

解答 解：0.1mol/LMOH溶液的pH約為11，該溶液與0.1mol/L的硫酸溶液混合生成1molM2SO4時放出的熱量為24.6kJ，即①2MOH（aq）+2H+（aq）=2M+（aq）+2H2O（l），△H=-24.6kJ/mol，稀硫酸的中和熱為57.3kJ/mol，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，$\frac{1}{2}$[①-②×2]得到：MOH（aq）?M+（aq）+OH-（aq），△H=$\frac{1}{2}$[-24.6kJ/mol-2（-57.3kJ/mol）]=45 kJ/mol．
故選A．

點評 本題考查學生蓋斯定律的應用計算焓變、熱化學方程式的書寫知識，注意知識的遷移應用是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上常用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　  （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　               （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　              （Ⅲ）
（1）儀器A的名稱圓底燒瓶，儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置E中為NaOH溶液．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水　　 b．飽和Na2SO3溶液　　 c．飽和NaHSO3溶液　　d．飽和NaHCO3溶液
已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）；．反應后期可用酒精燈適當加熱儀器A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ad．
a．燒杯　　　　　b．蒸發(fā)皿　　　　　c．試管　　　　　d．錐形瓶
（3）反應終止后，儀器C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O 32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學興趣小組用FeCl2（用鐵粉與鹽酸反應制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖所示．回答下列問題：
（1）C裝置的名稱是三頸燒瓶；FeCO3在C中生成（填字母），該裝置中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）實驗時首先打開活塞3，關閉活塞2，其目的是排出裝置中的空氣，防止+2價鐵被氧化；然后再關閉活塞3，打開活塞2，其目的是使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗操作和現(xiàn)象：
操作現(xiàn)象
關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀
C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
（1）A中反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）C中白色沉淀是BaSO4，該沉淀的生成表明SO2具有還原性．
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是2NO+O2═2NO2．
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應．
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是通N2一段時間，排除裝置中的空氣；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是飽和NaHSO3溶液．
②進行實驗，B中現(xiàn)象：
甲大量白色沉淀
乙少量白色沉淀
（5）合并（4）中兩同學的方案進行實驗．B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結論是SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某實驗小組欲制取氯酸鉀，并測定其純度．制取裝置如圖甲所示．請回答：

（1）Ⅱ中玻璃管a的作用為平衡壓強．
（2）為了提高KOH的利用率，可將上述實驗裝置進行適當改進，其方法是在Ⅰ與Ⅱ之間連接盛有飽和食鹽水的凈化裝置．
（3）反應完畢經(jīng)冷卻后，Ⅱ的大試管中有大量KClO3晶體析出．圖乙中符合該晶體溶解度曲線的是M（填編號字母）；要從Ⅱ的大試管中分離已析出晶體，下列儀器中不需要的是BDF（填儀器編號字母）．
A．鐵架臺   B．長頸漏斗    C．燒杯    D．蒸發(fā)皿    E．玻璃棒    F．酒精燈
（4）上述制得的晶體中含少量KClO、KCl雜質．
已知：堿性條件下，ClO-有強氧化性，ClO3-很穩(wěn)定；酸性條件下，ClO-、ClO3-都具有較強的氧化性．
為測定KClO3的純度，進行如下實驗：
步驟1：去上述晶體3.00g，溶于水配成100mL溶液．
步驟2：取20.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)至pH=10，滴加雙氧水至不再產(chǎn)生氣泡，煮沸．
步驟3：冷卻后，加入足量KI溶液，再逐漸滴加入足量稀硫酸．
發(fā)生反應：ClO3-+I-+H+→Cl++I2+H2O（未配平）
步驟4：加入指示劑，用0.5000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液48.00mL，發(fā)生反應：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．
①步驟2中用雙氧水除去溶液中殘留ClO-的離子方程式為ClO-+H2O2═H2O+Cl-+O2↑．
②該晶體中KClO3的質量分數(shù)為81.7%．
③若步驟2中未進行煮沸，則所測KClO3的質量分數(shù)偏高（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，X與Y、Z位于相鄰周期，X形成的常見含氧酸能氧化氫后金屬，Y、Z原子最外層電子數(shù)之比為3：7，下列說法正確的是（　�。�
A．X的常見氫化物水溶液顯弱堿性
B．組成為HZO的物質結構式為H-Z-O
C．最高價氧化物對應水化物酸性：Z＞X＞Y
D．簡單離子半徑：Z＞Y＞X

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．K4[Fe（CN）6]強熱可發(fā)生反應：3K4[Fe（CN）6]$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2（CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
（1）基態(tài)鐵原子價層電子排布式為3d64s2，組成K4[Fe（CN）6]的幾種元素第一電離能由大到小的順序為N＞C＞Fe＞K，K4[Fe（CN）6]中配離子組成為[Fe（CN）6]4-．
（2）（CN）2分子中各原子均達到穩(wěn)定的電子層結構，則碳原子雜化軌道類型為sp，分子中含有σ鍵與π鍵數(shù)目比為3：4，分子構型為直線形．
（3）KCN沸點1497℃，熔點563℃，則其晶體類型為離子晶體，與NaCN相比，熔點較高的物質是NaCN．
（4）碳可形成多種單質，下圖是碳的三種單質與氧化石墨烯的結構示意圖．

①若將10nm石墨烯與氧化石墨烯粒子在相同條件下分散到水中，所得到的分散系中，后者的穩(wěn)定性強于前者，可能的原因是氧化石墨烯可與水分子形成分子間氫鍵而石墨烯不能．
②12g石墨烯含有的6元環(huán)有0.5NA，上述四種物質中，氧化石墨烯 的化學性質明顯不同于另外幾種物質．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為0.1NA
B．1mol鎂與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2失去電子分別為2NA和3NA
C．含NA個Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物質的量濃度為1 mol/L
D．某密閉容器中盛有0.2molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關堿金屬元素的性質從上到下遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．金屬性逐漸增強
B．化合價逐漸升高
C．失電子能力逐漸減弱
D．最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱

查看答案和解析>>

同步練習冊答案