12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．1mol鎂與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2失去電子分別為2NA和3NA
C．含NA個(gè)Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
D．某密閉容器中盛有0.2molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA

分析 A、過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
B、鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)；
C、將過氧化鈉溶于1L水中后，溶液體積不再是1L；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A、過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個(gè)，故A正確；
B、鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol鎂失去2mol電子即2NA個(gè)，與產(chǎn)物無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、將過氧化鈉溶于1L水中后，溶液體積不再是1L，故溶液中的鈉離子的濃度不是1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R同主族，Z與Q同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵
B．已知WRZQ3溶液呈酸性，若將WRZQ3固體溶于水，能促進(jìn)水的電離
C．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子
D．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為T＜Q＜Y＜W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃時(shí)，0.1mol/LMOH溶液的pH約為11，該溶液與0.1mol/L的硫酸溶液混合生成1molM2SO4時(shí)放出的熱量為24.6kJ，又知稀硫酸的中和熱為57.3kJ/mol，則MOH電離時(shí)的△H為（　�。�
A．+45 kJ/molB．+32.7 kJ/molC．-45 kJ/molD．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中最活潑的非金屬元素是F
（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH
（3）呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3，其與③的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A的最外層電子數(shù)相等；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍．請(qǐng)回答：
（1）A為H，B為O，C為Na，D為S．
（2）由A、B、C、D四種原子可以形成兩種化合物（每種化合物中都含有四種元素）可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫出他們反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（3）A和C形成的化合物CA的電子式為Na+[：H]-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)由某均勻混合的NaHCO3和KHCO3樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)如下圖所示

已知：Ⅰ．所測(cè)氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況
Ⅱ．鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等，且體積均是50mL；試計(jì)算：
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度3mol•L-1．
（2）混合物樣品中，NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．分析下圖有機(jī)分子的球棍模型，回答下列問題：

（1）互為同分異構(gòu)體的是F、G，E和H互為同系物，E的分子空間構(gòu)型是平面正六邊形．
（2）F與氯氣發(fā)生一元取代反應(yīng)的化學(xué)方程式C（CH3）4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$（CH3）3CCH2Cl+HCl
（3）有機(jī)物種類繁多的原因有碳原子連接方式多樣、同分異構(gòu)現(xiàn)象（答兩種原因）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有A、B、C三種烴的衍生物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：，其中B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體；
（1）推斷A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式依次是CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH；
（2）生成A氣體的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)； 化學(xué)方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列生活常識(shí)與化學(xué)原理有關(guān)，其中說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
B．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaHCO3溶液解毒
C．明礬水解形成氫氧化鋁膠體能殺菌消毒，可用水的凈化
D．硫酸亞鐵補(bǔ)鐵劑應(yīng)與維生素C同服，是因?yàn)榫S生素C可以防止Fe2+被氧化

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