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9．NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　　）
A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應后得到NH3分子數為NA
B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.5g產物時失去的電子數為0.1NA
C．1.0L的0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-離子數為0.1NA
D．標準狀況下，11.2L的CCl4中含有的CCl4分子數為0.5NA

分析 A．依據N=nNA；
B．求出鈉的物質的量，然后根據鈉元素的化合價變化來分析；
C．碳酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解；
D．氣體摩爾體積使用對象為氣體．

解答 解：A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應后得到NH3分子數為2NA，故A錯誤；
B.2.3g鈉的物質的量為0.1mol，而鈉無論反應后產物是什么，鈉元素反應后一定變?yōu)?1價，故0.1mol鈉失去0.1mol電子，故B正確；
C.1.0L的0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-離子數小于0.1NA，故C錯誤；
D．標況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大，注意氣體摩爾體積使用對象和條件．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應為①N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g），②N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）；在2L密閉容器中充入6mol N2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為8mol，N2O3為3.2mol．則t℃時反應①的平衡常數為（　�。�
A．10.7B．8.5C．32D．64

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某溫度下，0.1mol/L NaHS溶液顯堿性，則下列關系式或說法中不正確的是（　　）
A．c（Na+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
B．c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.1 mol/L
C．將上述溶液稀釋至0.01 mol/L，c（H+）•c（OH-）不變
D．c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農業(yè)生產中有廣泛的應用．工業(yè)上可利用二氧化碳和氨氣合成尿素，其總反應如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）△H＜0，該反應在較低溫度（填“較高溫度”或“較低溫度”）下能自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．維生素C的結構如圖所示，化學式為C6H8O6，人體缺乏維生素C易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸，其化學特性是容易失去電子（“失去”，“得到”），是一種較強的還原劑（“氧化”“還原”），在水溶液中或受熱時很容易被氧化（同上），在堿性溶液中更易被氧化（同上）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　�。�
A．向水中投入一小塊金屬鈉B．向水中通入二氧化硫氣
C．將水加熱煮沸D．向水中加硫酸鈉晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)．實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式如下：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
（1）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（{C}_{2}{H}_{5}OH）}$．
（2）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用如圖所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如表：
實驗編號試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑測得有機層的厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol•L-1濃H2SO4飽和Na2CO3溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L-1 H2SO41.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol•L-1．
②分析實驗A（填實驗編號）的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性，提高了乙酸乙酯的產率．濃H2SO4的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是濃硫酸吸收酯化反應生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動．
③加熱有利于提高乙酯乙酯的產率，但實驗發(fā)現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是乙酸、乙醇都易揮發(fā)，溫度過高可能使乙酸、乙醇大量揮發(fā)使產率降低，溫度過高可能發(fā)生副反應使產率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．最近《科學》雜志評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．下列關于水的說法中正確的是（　�。�
A．水的離子積僅適用于純水
B．水的電離需要直流電
C．升高溫度水的離子積增大
D．加入電解質一定會破壞水的電離平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．共價化合物中一定不含離子鍵
B．離子化合物中一定不含共價鍵
C．金屬越活潑金屬鍵越強
D．雙原子分子中共價鍵越強，沸點越高

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