11．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�
A．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=-483.6 kJ•mol-1（△H代表反應(yīng)熱）
B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5kJ/mol（（△H代表反應(yīng)熱）
C．2HNO3（aq）+Ba（OH）2（aq）═Ba（NO3）2（aq）+2H2O（l）；△H=+114.6KJ/mol（△H代表反應(yīng)熱）
D．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（（△H代表中和熱）

分析 A、熱化學(xué)方程式中標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，標(biāo)明反應(yīng)放出或是吸收的熱量；
B、可燃物的燃燒是放熱反應(yīng)；
C、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
D、中和熱是強酸強堿稀溶液中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量．

解答 解：A、2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ/mol （反應(yīng)熱）表明了水的分解過程以及所吸收的熱量，故A錯誤；
B、可燃物的燃燒是放熱反應(yīng)，而C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5kJ/mol，是吸熱，故B錯誤；
C、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H＜0，故C錯誤；
D、中和熱是強酸強堿稀溶液中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，該熱化學(xué)方程式符合題意，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，主要是燃燒熱、中和熱的概念理解和判斷，注意熱化學(xué)方程式書寫方法和原則，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．NaCl晶體中不存在分子，但溫度達到1413℃時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在．現(xiàn)有29.25gNaCl晶體，強熱使溫度達到1450℃，測得氣體體積為5.6L（已折算為標(biāo)準狀況），則此時氯化鈉氣體的分子式為（化學(xué)式）為Na2Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某元素原子最外層只有1個電子，它跟ⅥA元素相結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵（　�。�
A．一定是共價鍵B．一定是離子鍵
C．可能是共價鍵、也可能是離子鍵D．以上說法均不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)家從腐敗草料中提取出雙香豆素，結(jié)構(gòu)簡式如圖．1mol雙香豆素與NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量是（　�。�
A．4 molB．5molC．6 molD．8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入NO2，產(chǎn)生沉淀
B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶
C．碳酸鈣不溶于水，只有在熔融狀態(tài)下才是強電解質(zhì)
D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．少量Mg（OH）2固體可溶于較濃的NH4Cl溶液中：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O
B．在CuSO4溶液中加入PbS，可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）：Cu2++PbS═Pb2++CuS
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液變混濁：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）NaClNaCl=Na++Cl-，
（2）H2SO4H2SO4=2H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作能夠達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．實驗室采用圖①所示裝置收集SO2
B．用圖②所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層
C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca（OH）2溶液后過濾
D．稱取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol•L-1的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某小組同學(xué)采用以下裝置驗證SO2的性質(zhì)：（夾持及加熱裝置略）

（1）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）從實驗?zāi)康姆治�，試�?、4的目的都是為了證明SO2具有酸性氧化物的通性（性質(zhì)），試管2是為了證明SO2具有氧化性（性質(zhì)）．
（3）除上述兩種性質(zhì)外，你認為SO2還具有的性質(zhì)是還原性（或漂白性），可以通過加入KMnO4溶液（或品紅）（填試劑化學(xué)式或者名稱）加以證明．
（4）經(jīng)過實驗，觀察到如下實驗現(xiàn)象：
①試管1中紫色石蕊溶液變紅．
②試管2中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
（5）試管4中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別加入下列物質(zhì)均產(chǎn)生沉淀．將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置．
加入的物質(zhì)O2氨水
沉淀的化學(xué)式
（6）試管4和試管5均加入NaOH溶液，在實驗?zāi)康纳系牟煌c是3是驗證性質(zhì)，5是吸收．

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