20．下列實驗操作能夠達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．實驗室采用圖①所示裝置收集SO2
B．用圖②所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層
C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca（OH）2溶液后過濾
D．稱取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol•L-1的NaOH溶液

分析 A．二氧化硫的密度比空氣大；
B．有機層和水層能分層；
C．碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)；
D．容量瓶不能直接配制溶液．

解答 解：A．二氧化硫的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，故A錯誤；
B．有機層和水層能分層，可用分液分離，故B正確；
C．碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不能用來除雜，故C錯誤；
D．氯氣密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實驗操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景．工業(yè)上用如下方法好處甲醇：

①方法一：該反應(yīng)的△S＜0（填“＞”或“＜”）．圖中曲線a到曲線b的措施是使用合適的催化劑，恒溫恒容時，下列說法能說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是AC．
A．體系的平均摩爾質(zhì)量不再改變                B．V（CO）=V（CH3OH）
C．H2的轉(zhuǎn)化率達到了最大限度                  D．△H不再改變
②方法二：將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1：3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，其中a點的平衡常數(shù)表達式為：$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）×c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；
a，b兩點化學(xué)反應(yīng)速率別用Va、Vb表示，則Va大于Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）．
已知原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，則方法二的原子利用率與方法一的原子利用率之比為16：25．
③甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�
A．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=-483.6 kJ•mol-1（△H代表反應(yīng)熱）
B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5kJ/mol（（△H代表反應(yīng)熱）
C．2HNO3（aq）+Ba（OH）2（aq）═Ba（NO3）2（aq）+2H2O（l）；△H=+114.6KJ/mol（△H代表反應(yīng)熱）
D．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（（△H代表中和熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有鎂鋁混合粉末10.2g，將它溶于500mL 4mol•L-1的鹽酸中，當加入的氫氧化鈉溶液1000mL時溶液中沉淀的質(zhì)量最大，則氫氧化鈉溶液的濃度的是（　�。�
A．2mol•L-1B．0.5mol•L-1C．1mol•L-1D．3mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于營養(yǎng)物質(zhì)和高分子材料的說法中不正確的是（　�。�
A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳
B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體
C．用于食品包裝的塑料制品，屬于熱塑性塑料，可回收再利用
D．聚氯乙烯塑料強度大，抗腐蝕性強，可以用來包裝需長時間保存的食品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．向2L的密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖甲所示．圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且4個階段所改變的外界條件均不相同，已知t3--t4階段為使用催化劑．觀察下圖，回答下列問題：

（1）甲圖中從反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應(yīng)速率為0.004mol•L-1•s-1．
（2）乙圖中t2時引起平衡移動的條件是增大反應(yīng)物濃度，t5時引起平衡移動的條件是升溫．
（3）乙圖中表示平衡混合物中，在這4個階段中C的含量最高的一段時間是t5～t6．
（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：3A（g）?B（g）+2C（g），正反應(yīng)為吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（5）反應(yīng)開始時加入的B的物質(zhì)的量為0.04mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．右圖是用點滴板探究氨氣的性質(zhì)．實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后，立即用培養(yǎng)皿罩住整個點滴板．下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象解釋
A紅色石蕊試紙變藍NH3極易溶于水
B濃硫酸附近無白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)
C氯化鋁溶液變渾濁NH3與AlCl3溶液反應(yīng)：Al3++3OH-→Al（OH）3↓
D濃鹽酸附近有白煙NH3與揮發(fā)出的HCl反應(yīng)：NH3+HCl→NH4Cl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．維生素和淀粉遇碘水均顯藍色
B．蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)
C．溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯
D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置．

（1）小組同學(xué)在實驗時，當打開A的分液漏斗的下面活塞后，發(fā)現(xiàn)漏斗內(nèi)的液體未流下，其原因可能是分液漏斗上邊的活塞未打開或者是其凹槽未對準漏斗上口的小孔．
（2）配平裝置E中反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式：1MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）A、E均開始反應(yīng)，當觀察到B、D中的品紅溶液均已褪色時，停止反應(yīng)通氣．取下B、D兩個試管，分別加熱，出現(xiàn)的現(xiàn)象是B中溶液變成紅色，D中溶液顏色無變化．
（4）當小組同學(xué)將SO2和Cl2按體積比1：1，同時通入到品紅溶液時，觀察到品紅溶液幾乎沒有出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，分析其原因可能是（用化學(xué)用語表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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