1．對復(fù)雜的有機物的結(jié)構(gòu)，可以用“鍵線式”簡化表示．如有機物CH2=CH一CHO可以簡寫成．則與鍵線式為的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 同分異構(gòu)體的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，的分子式為C7H8O，以此來分析．

解答 解：A．的分子式為C8H10O，與的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A不選；
B．的分子式為C7H6O，與的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B不選；
C．的分子式為C7H6O2，與的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C不選；
D．與的分子式均為C7H8O，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D選；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)及同分異構(gòu)體，明確碳形成四個化學(xué)鍵確定有機物的分子式是解答本題的關(guān)鍵，注意同分異構(gòu)體概念的理解，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固休，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿．根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖），用化學(xué)用語回答問題．（部分產(chǎn)物已省略）
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa2O2，BNa2CO3DNaOH
（2）A與SO3（g）的反應(yīng)類似于A與X的反應(yīng)，請寫出A與SO3（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式并標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，寫出檢驗Z中陽離子是否反應(yīng)充全所需試劑：K3Fe（CN）6．
（4）物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
（5）①向含10gD的溶液中通入一定里的X，完全反應(yīng)后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到14.8g固體．①簡述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進行的理由：避免碳酸氫鈉在溫度過高時分解（用必要已文字回答）
②所得固體中含有的物質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，它們的物質(zhì)的量之比為n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：1．（若固體為單一物質(zhì)，則不填此空）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．研究和解決二氧化碳捕集和轉(zhuǎn)化問題是當前科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．自然界中碳循環(huán)如圖所示：

（1）在海洋中化石燃料轉(zhuǎn)化為地質(zhì)碳酸鹽的過程中發(fā)生的反應(yīng)類型有化合反應(yīng)或氧化反應(yīng)或裂解反應(yīng)．
（2）光合作用是把無機物轉(zhuǎn)化為有機物的同時，還能把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（3）化石燃料最終轉(zhuǎn)化為CO2，要使化石燃料充分燃燒，需測定煤或石油中的含碳量：將a g的樣品進行充分燃燒，測定所得氣體 （ CO2、SO2、NO2、N2、O2 ） 中CO2的含量．實驗裝置如圖1所示 （ 所用試劑均過量 ）：

①混合氣體通過A和B的目的是除去SO2、NO2，防止對Ba（OH）2吸收CO2造成干擾
②裝置D的作用是防止空氣中的CO2進入裝置C，造成測碳量產(chǎn)生誤差
③實驗結(jié)束后，還需要向裝置中通入N2，其目的是將裝置A、B中的氣體趕入裝置C中，確保CO2被完全吸收．
④用x mol/L HCl溶液滴定裝置C中過量的Ba（OH）2，消耗y mLHCl溶液，a g樣品中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{（b-\frac{1}{2}xy×1{0}^{-3}）×12}{a}$×100%（列出計算式）．
（4）用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3．在捕集時，氣相中有中間體 NH2COONH4（氨基甲酸銨）生成．現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中，分別在不同溫度下進行反應(yīng)：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見表． （ t1 ＜t2 ＜t3 ）
溫度（℃）
CO2 濃度
（mol/L）
時間（min）		152535
0000
t13×10-30.9×10-22.7×10-2
t21×10-31.6×10-23.1×10-2
t31×10-31.6×10-23.1×10-2
①在15℃，用 NH3 的濃度變化表示 0～t1 時間段的反應(yīng)速率為：$\frac{6×1{0}^{-3}}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
②能證明該反應(yīng)在t2時刻達到化學(xué)平衡的是a c（選填字母）．
a．容器內(nèi)壓強不再變化 b．容器內(nèi) NH3、CO2物質(zhì)的量比為 2：1
c．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化 d．生成CO2的速率與消耗NH3速率相等
（5）用一種鉀鹽的酸性水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為碳氫化合物（其原理見圖2）．鉑電極是陽（填“陰”或“陽”）極；在銅極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式是2CO2+12H++12e -═C2H4+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑，如圖為制備粗高鐵酸鉀的工業(yè)流程．

請回答下列問題：
（1）氯化鐵做凈水劑的原因是（結(jié)合化學(xué)用語表達）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體能夠吸附雜質(zhì)．
（2）吸收劑X的化學(xué)式為FeCl2，氧化劑Y的化學(xué)式為NaClO．
（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+NaFeO4=K2FeO4+2NaOH，請根據(jù)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因K2FeO4溶解度小于NaFeO4，析出晶體，促進反應(yīng)進行．
（5）K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B（填序號）．
A．H2O   B．稀KOH溶液   C．NH4Cl溶液    D．Fe（NO3）3溶液
除了這種洗滌劑外，一般工業(yè)生產(chǎn)還要加入異丙醇作為洗滌劑，你認為選擇異丙醇的原因是高鐵酸鉀在異丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，用異丙醇洗滌有利于提高產(chǎn)品回收率．
（6）高鐵電池是正在研制中的充電電池，具有電壓穩(wěn)定、放電時間長等優(yōu)點．以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫為原料，硫酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計成能在高溫下使用的電池，寫出該電池的正極反應(yīng)式FeO42-3e-+4SO3═Fe3++4SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知c（NH4Cl）≤0.1mol/L時，溶液pH＞5.1．現(xiàn)用0.1mol/L鹽酸滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到滴定終點，所用鹽酸的體積為（　�。�
A．10 mLB．5 mLC．大于5 mLD．小于5 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實驗室要用密度為1.17g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制80mL1.0mol•L-1稀鹽酸溶液．請回答下列問題：
（1）完成本實驗所必需用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）所用濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度11.7mol•L-1；需用量筒量取濃鹽酸8.5mL．
（3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是E F．
A．量取濃鹽酸讀數(shù)時，仰視刻度線
B．倒出量筒內(nèi)的液體后，沒有洗滌量筒
C．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
D．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．定容時，仰視刻度線
F．定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是（　�。�
A．使用前要先檢查容量瓶是否漏液
B．用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干
C．為了方便快捷，可以直接在容量瓶內(nèi)進行固體溶解
D．定容結(jié)束后，為了使溶液均勻，手握瓶頸，左右振蕩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，不能由金屬與非金屬直接化合生成的是（　　）
A．FeCl2B．FeCl3C．Na2SD．Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　　）
A．SO2可用于漂白紙漿B．SiO2是良好的半導(dǎo)體材料
C．Na2O2可用作潛水艇O2來源D．Cl2可用于消毒和制造漂白粉

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同步練習(xí)冊答案