【題目】如圖曲線表示其他條件一定時,2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0反應(yīng)中NO2的百分含量與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有a、b、c、d四點,其中表示未達到平衡狀態(tài),且v(正)>v(逆)的點是( )
A. a點B. b點C. c點D. d點
【答案】C
【解析】
當(dāng)溫度一定時,NO2的百分含量也一定,故曲線上任意一點都表示達到平衡狀態(tài),而曲線外的任意一點都表示未達平衡狀態(tài)。在曲線下方的任意一點,要想達到同溫度下的平衡狀態(tài),應(yīng)該向上引垂直線到曲線上的一點,這樣NO2的百分含量要增大,平衡向右移動;而在曲線上方的任意一點,要想達到同溫度下的平衡狀態(tài),則應(yīng)該向下引垂直線到曲線上的一點,這樣NO2的百分含量要減小,平衡向左移動。
A、a點在曲線上方,未達到平衡狀態(tài),要想達到同溫度下的平衡狀態(tài),需要由a點向下引垂直線到曲線上的一點,這樣NO2的百分含量要減小,平衡向左移動,故v(正)<v(逆),故不選A;
B、b點在曲線上,處于平衡狀態(tài),v(正)=v(逆),故不選B;
C、c點在曲線下方,未達到平衡狀態(tài),要想達到同溫度下的平衡狀態(tài),需要由c點向上引垂直線到曲線上的一點,這樣NO2的百分含量要增大,平衡向右移動,故v(正)>v(逆),故選C;
D、d點在曲線上,處于平衡狀態(tài),v(正)=v(逆),故不選D;
本題答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是
①增加C的量、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大
④保持壓強不變,充入N2使容器體積增大
A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì),它們都是常見的金屬或非金屬,D、E、F是常見的三種氧化物,且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列說法不正確的是( )
A.D、E中一定都含有甲元素
B.單質(zhì)B肯定是氧化劑
C.A、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)
D.若A是非金屬,則B一定為金屬
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列裝置或操作能達到目的的是( )
A. 裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化,不能判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的方向
B. 裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
C. 裝置③測定中和熱
D. 裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】填空題。請完成以下有關(guān)計算:
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等,25℃時,1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數(shù)之比為________ 。
(2)m g某M溶于鹽酸中,放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為n L,并生成氯化物MCl2,則金屬M的相對原子質(zhì)量是________。
(3)如圖有三只氣球,其中VA=VB=1.12 L。
①A、B中氣體的物質(zhì)的量____(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,A、B氣球中的分子個數(shù)比為_________。
③相同溫度和壓強下,A、C氣球中氣體的質(zhì)量相等,則V(A)∶V(C)=__________
(4)取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體:首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸,至液體呈透明的紅褐色。
(1)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,判斷膠體制備是否成功,可利用膠體的____________ 。
(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時,有些同學(xué)沒有按要求進行,結(jié)果沒有觀察到膠體,請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因:
①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液,而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中,結(jié)果沒有觀察到_____,其原因是______________
②乙同學(xué)在實驗中沒有使用蒸餾水,而是用自來水,結(jié)果會__________,原因是___________
③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后,長時間加熱,結(jié)果會_________,原因是________
(3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體,但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液,結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是_______________________________________
②隨后沉淀溶解,此反應(yīng)的離子方程式是___________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法,該制備過程示意圖如下:
(1)1mol焦炭在過程Ⅰ中失去____mol電子。
(2)過程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備,制備Cl2的離子方程式為________。
(3)步驟(2)中的電解過程中,若用甲醇燃料電池作電源,用KOH作電解質(zhì),負(fù)極反應(yīng)為_________。
(4)整過生產(chǎn)過程必須嚴(yán)格控制無水,回答下列問題:
①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
②干燥Cl2時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮,需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃,然后再通入濃H2SO4中。冷卻的作用是_________。
(5)Zn還原SiCl4的可逆反應(yīng)如下:
SiCl4(g)+2Zn(s)Si(S)+2ZnCl2(g)△H<0下列說法正確的是(___)
A.還原過程需在無氧的氣氛中進行 |
B.投入1molZn可生成14g還原產(chǎn)物 |
C.增加SiCl4(g)的量,該反應(yīng)平衡常數(shù)不變 |
D.若SiCl4(g)過量可增大△H的值 |
(6)有一種由硅制作的材料中常加入Ag2SO4 ,已知某溫度下Ag2SO4(M=312g/mol)的溶解度為0.624g/100g H2O,該溫度下Ag2SO4的Ksp=_______(兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】少量鐵粉與的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的( )
①加 ②加固體 ③滴入幾滴濃鹽酸
④改用的硝酸 ⑤加溶液 ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液
⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用的鹽酸
A. ③⑤⑥⑦B. ③⑦⑧C. ③⑥⑦⑧D. ③④⑥⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置,試回答下列問題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a.石灰石 b.鋅! .純堿
(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進行,其原因是______________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①________________________②___________________.
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