4．（CH3CH2）2CHCH2CH（CH3）2的一氯代物有6種．

分析 根據(jù)分子中等效H原子判斷，分子中由幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構(gòu)體．

解答 解（CH3CH2）2CHCH2CH（CH3）2中有6種H原子，其一氯代物有6種，故答案為：6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的判斷，注意有幾種類型的氫原子就有幾種一氯代物，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫(xiě)出儀器②的名稱冷凝管
（2）使用儀器④之前，第一步是檢查是否漏水
（3）若利用裝置Ⅰ制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷卻水從g（填編號(hào)）口進(jìn)
（4）現(xiàn)需用1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL
①若用裝置Ⅱ配制此溶液，其中圖中有兩處錯(cuò)誤是，一處是未用玻璃棒引流，另一處是應(yīng)采用250mL容量瓶
②在配制過(guò)程中，其其他操作都是制取的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是DE
A．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
B．轉(zhuǎn)移時(shí)不慎有少量灑到容器瓶外面
C．容器瓶不干燥，含有少量蒸餾水
D．定容時(shí)俯視刻度線
E．為冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
③若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，應(yīng)如何處理重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．2015年冬北京出現(xiàn)了兩次嚴(yán)重霧霾，發(fā)布了“空氣重污染紅色預(yù)警”．其中大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等．
（1）若取某PM2.5樣本，用蒸餾水處理，測(cè)得溶液中含有的離子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，則該溶液為酸性（填“酸性”或“堿性”）溶液，其原因用離子方程式解釋是：NH4++H2ONH3•H2O+H+．
（2）①“洗滌”燃煤煙氣可減輕PM2.5中SO2的危害，下列可適用于吸收SO2的試劑有b、c（填代號(hào)）
a．CaCl2溶液     b．氨水     c．Ca（OH）2懸濁液     d．濃H2SO4
②汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝有催化轉(zhuǎn)化器，可將NOx還原成N2排出，減少氮氧化物及一氧化碳的排放，已知下列熱化學(xué)方程式：
Ⅰ．N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
Ⅱ.2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
Ⅲ．C（s）+O2（g）?CO2（ g）△H=-393.5kJ•mol-1
寫(xiě)出一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol
（3）開(kāi)發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，也可制作燃料電池．生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．則Tl＜T2（填“＜”、“＞”、“=”）
②100℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為1L的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd
a．容器內(nèi)氣體密度恒定
b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時(shí)生成0.3molH2
c．3v正（CH4）=v逆（H2）
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（4）氫氣燃料電池可以提升能量利用率．下圖是利用氫氣燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請(qǐng)回答：
①氫氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是H2+2OH--2e-=2H2O．
②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過(guò)時(shí)，b極增重3.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O，在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.1mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率表示正確的是（　�。�
A．v（NH3）=0.1mol•L-1•min-1B．v（O2）=0.15mol•L-1•min-1
C．v（NO）=0.2mol•L-1•min-1D．v（H2O）=0.25mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鎂的金屬性比鋁強(qiáng)，寫(xiě)出四點(diǎn)證明此結(jié)論的元素化合物事實(shí)或依據(jù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（1）A與過(guò)量NaOH完全反應(yīng)時(shí)，A與參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，A與新制的Cu（OH）2的物質(zhì)的量之比可能為1：4．
（2）A在濃H2SO4作用下，若發(fā)生分子內(nèi)脫水，所生成物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．在0.5，mol/LK2CO3溶液中滴入酚酞試液變紅．若在該溶液中再滴入過(guò)量的CaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，其原因是（用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）CO32-水解呈堿性使酚酞變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．加入BaCl2后，CO32-轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，水解平衡左移，OH-濃度減小，溶液中只有NaCl和BaCl2，呈中性，溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某同學(xué)準(zhǔn)備利用所學(xué)知識(shí)配制100mL 1mol•L-1NaOH溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）計(jì)算用托盤(pán)天平應(yīng)稱取4.0g NaOH．
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（3）如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過(guò)程示意圖，其正確的操作順序?yàn)镈→B→A→C→F→E→G （填字母代號(hào)）

（4）在上述示意圖中，存在錯(cuò)誤的是E填字母代號(hào)）．該處正確應(yīng)為應(yīng)改用膠頭滴管，容量瓶應(yīng)選規(guī)格為100ml
（5）準(zhǔn)確配制好該溶液后，取出10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是0.1mol•L-1．
（6）若進(jìn)行E步操作時(shí)加蒸餾水超過(guò)刻度線，則需重新配制．
（7）配制NaCl溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是C．
A．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中有少量蒸餾水        B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺
C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線          D．沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
E．定容后，倒置容量瓶搖勻，平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．濃度均為0.1mol/L的①CH3COOH ②NH4Cl ③H2SO4三種溶液中，由水電離出的c（H+）：①＞③＞②
B．常溫下，pH=2與pH=3的CH3COOH溶液，前者的c（CH3COOH）是后者的10倍
C．任意稀鹽酸中c（H+）的精確計(jì)算式可以表示為c（H+）=c（Cl-）+Kw/c（OH-）
D．同c（NH4+）的溶液：①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4溶液，物質(zhì)的量濃度最大的是③

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