19．鎂的金屬性比鋁強(qiáng)，寫出四點(diǎn)證明此結(jié)論的元素化合物事實(shí)或依據(jù)．

分析 金屬性強(qiáng)弱判斷方法有：金屬之間的置換反應(yīng)、金屬元素氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱、金屬與水或酸置換出氫元素的難易程度，據(jù)此分析解答．

解答 解：金屬的金屬性越強(qiáng)，金屬與酸或水置換出氫氣越容易，能置換出較不活潑的金屬，金屬的氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2則不能，說明氫氧化鋁的堿性小于氫氧化鎂，則說明Mg的金屬性大于Al．
答：①金屬M(fèi)g與酸置換出氫氣比金屬鋁容易；
②金屬M(fèi)g與水反應(yīng)置換出氫氣比金屬鋁容易；
③金屬M(fèi)g的氧化物的水化物Mg（OH）2堿性強(qiáng)于金屬Al的氧化物的水化物Al（OH）3堿性；
④Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2則不能，說明氫氧化鋁的堿性小于氫氧化鎂，則說明Mg的金屬性大于Al．

點(diǎn)評 本題考查了金屬性強(qiáng)弱的判斷，明確金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意：金屬的金屬性強(qiáng)弱與金屬失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液中滴加醋酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．氯化亞鐵溶液通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
C．AlCl3溶液加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．H2SO4溶液和Ba（OH）2：Ba2++OH-+H${\;}^{{+}_{\;}^{\;}}$+SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語，不合理的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
B．用氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C．用熱濃鹽酸洗滌試管壁上附著的MnO2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
D．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室里通常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方式為：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
如圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

（1）反應(yīng)前，在裝置A中分液漏斗裝濃鹽酸（填寫儀器名稱），圓底燒瓶裝MnO2（填寫儀器名稱）．
（2）裝置B中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)；反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2KI=I2+2KCl．
（3）裝置D中所裝試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣．
（4）為了防止污染空氣，裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)測定有機(jī)物結(jié)構(gòu)的分析方法很多，下列不屬于測定有機(jī)物結(jié)構(gòu)的分析方法的是（　�。�
A．核磁共振B．紅外光譜C．同位素示蹤法D．質(zhì)譜法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（CH3CH2）2CHCH2CH（CH3）2的一氯代物有6種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)中的最簡式相同，但既不是同系物也不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH2═CH2和B．CH2═CH-CH2-CH3和
C．CH≡C-CH2-CH3和CH2═CH-CH═CH2D．和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液480mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽緦?shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有500mL容量瓶．
（2）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出20.0g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是④⑤．無影響的是③（填代號(hào)）．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒  ②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  ④定容時(shí)俯視刻度線   ⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容  ⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
（5）若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
B．BaSO4難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，氨水是弱電解質(zhì)
C．強(qiáng)電解質(zhì)是離子化合物，弱電解質(zhì)是共價(jià)化合物
D．氨氣溶于水，當(dāng)c（OH-）=c（NH4+）時(shí)，表明氨水電離處于平衡狀態(tài)

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