Question

7．某同學準備利用所學知識配制100mL 1mol•L^-1NaOH溶液，請回答有關問題．
（1）計算用托盤天平應稱取4.0g NaOH．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（3）如圖是配制一定物質的量濃度的溶液過程示意圖，其正確的操作順序為D→B→A→C→F→E→G （填字母代號）

（4）在上述示意圖中，存在錯誤的是E填字母代號）．該處正確應為應改用膠頭滴管，容量瓶應選規(guī)格為100ml
（5）準確配制好該溶液后，取出10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na⁺的物質的量濃度是0.1mol•L^-1．
（6）若進行E步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需重新配制．
（7）配制NaCl溶液時，下列操作情況會使結果偏高的是C．
A．轉移前，容量瓶中有少量蒸餾水        B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線          D．沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
E．定容后，倒置容量瓶搖勻，平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

Answer 1

分析 （1）依據m=CVM計算溶質的質量；
（2）根據容量瓶的使用注意事項解答；
（3）根據配制一定物質的量濃度溶液的實驗操作的步驟解答；
（4）依據容量瓶規(guī)格選擇方法及定容的正確操作，配制100mL 1mol•L^-1NaOH溶液，應選擇100mL容量瓶，定容時，先直接向容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切，所以錯誤的為E；
（5）依據溶液稀釋前后所含溶質的物質的量不變計算稀釋后氫氧化鈉的物質的量濃度，1mol氫氧化鈉含有1mol鈉離子，所以鈉離子濃度等于氫氧化鈉濃度；
（6）操作失誤，無法彌補的，必須重新配制；
（7）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據C=n/V進行誤差分析．

解答 解：（1）配制100mL 1mol•L^-1NaOH溶液，需要氫氧化鈉的質量=0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，
故答案為：4.0；
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏，
故答案為：查漏；
（3）配制一定物質的量濃度溶液的步驟是：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶、貼簽，正確的操作順序為：DBACFEG，
故答案為：ACFE；
（4）配制100mL 1mol•L^-1NaOH溶液，應選擇100mL容量瓶，定容時，先直接向容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切，所以錯誤的為E；應改為用膠頭滴管定容，容量瓶規(guī)格應選擇100mL；
故答案為：E；應改為用膠頭滴管定容，容量瓶規(guī)格應選擇100mL；
（5）設稀釋后碳酸鈉濃度為C，則依據溶液稀釋前后所含溶質的物質的量不變計算，C×100ml=1mol/L×10mL，解得C=0.1mol/L，1mol氫氧化鈉含有1mol鈉離子，所以鈉離子濃度等于氫氧化鈉濃度倍，所以鈉離子的物質的量濃度為0.1mol/L；
故答案為：0.1mol/L；
（6）若進行E步操作時加蒸餾水超過刻度線，操作失誤且無法彌補，必須重新配制；
故答案為：重新配制；
（7）A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故A不選；               
B．溶解攪拌時有液體飛濺，導致溶質的物質的量偏低，溶液的物質的量濃度偏低，故B不選；
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；                 
D．沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故D不選；
E．定容后，倒置容量瓶搖勻，平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容，導致溶液體積偏大，溶液用到偏低，故E不選；
故選：C．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制以及誤差分析，明確配制的一般步驟和原理是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧．