Question

室溫下c（H⁺）、體積均相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液分別采取以下措施，有關(guān)敘述正確的是
（　�。�

• A、加適量的CH₃COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度都減小
• B、使溫度升高20℃，兩溶液的氫離子濃度都不變
• C、與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積一樣多
• D、加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：室溫下，c（H⁺）相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液，c（HCl）＜c（CH₃COOH），所以等體積的兩種溶液n（HCl）＜n（CH₃COOH），
A．醋酸鈉能抑制醋酸電離，醋酸鈉和HCl反應(yīng)生成醋酸；
B．升高溫度，促進(jìn)醋酸電離；
C．與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積與酸的物質(zhì)的量成正比；
D．加入足量的鋅充分反應(yīng)后，兩種溶液中產(chǎn)生的氫氣與酸的物質(zhì)的量成正比．

解答： 解：室溫下，c（H⁺）相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液，c（HCl）＜c（CH₃COOH），所以等體積的兩種溶液n（HCl）＜n（CH₃COOH），
A．醋酸鈉能抑制醋酸電離，醋酸鈉和HCl反應(yīng)生成醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，所以加適量的CH₃COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度都減小，故A正確；
B．醋酸電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸溶液中c（H⁺）增大，溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；
C．與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積與酸的物質(zhì)的量成正比，所以醋酸消耗NaOH體積大，故C錯(cuò)誤；
D．加入足量的鋅充分反應(yīng)后，兩種溶液中產(chǎn)生的氫氣與酸的物質(zhì)的量成正比，所以醋酸生成氫氣的量多，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，知道弱電解質(zhì)電離是吸熱反應(yīng)，注意C中消耗NaOH體積、D中生成氫氣的量都只與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，與酸的強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．