Question

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請你一起參與并協(xié)助他們完成實驗。
⑴提出猜想：
甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為                          ；
乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生雙水解反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃(膠體)+3H₂SO₃； …… 
⑵實驗驗證：
丙同學(xué)設(shè)計了下列實驗來探究反應(yīng)的可能性。
①為了檢驗所用Na₂SO₃是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是                     。
②取5mLFeCl₃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色（無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成）。
③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。
⑶得出結(jié)論：
①根據(jù)丙同學(xué)的實驗得出的結(jié)論是：                                    ；
②實驗③中溶液變成血紅色的離子方程式為                           。
⑷拓展探究：
①丁同學(xué)在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是                                   。
②從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除SO₃^2－水解能力較CO₃^2－小外，還有                                                     。

Answer 1

⑴2Fe³⁺+SO₃^2－+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2－+2H⁺
⑵①BaCl₂溶液、稀鹽酸
⑶①Fe³⁺與SO₃^2－同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)
②Fe(OH)₃（膠體）+ 3SCN^－  =" " Fe(SCN)₃ + 3OH^－
⑷①2Fe³⁺ + 3CO₃^2－ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑
②SO₃^2－有較強(qiáng)的還原性，而CO₃^2－沒有還原性

該試題通過探討Fe³⁺和SO₃^2-之間的反應(yīng)考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)和鹽類的水解反應(yīng)掌握的基本程度，該試題還通過鼓勵學(xué)生去大膽的猜想及拓展探究實驗，考查學(xué)生的基本科學(xué)素養(yǎng)。