Question

19．用AG表示溶液的酸度，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．298K時，c（OH^-）在10.0mL 0.1mol•L^-1氨水中滴入0.05mol•L^-1硫酸溶液，溶液的酸度與所加硫酸溶液的體積關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1氨水的電離度約為1.0%
• B． 滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
• C． N點溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 滴定過程中從M點到N點溶液中水的電離程度先增大后減小

Answer 1

分析 A．未滴加H₂SO₄時，AG=-8，據(jù)此計算溶液中c（OH^-），再計算此時氨水的電離度；
B．滴定是酸滴定堿，應(yīng)選用甲基橙或甲基紅作為指示劑；
C．根據(jù)圖象判斷N點時溶液的組分，考慮鹽類水解對離子濃度的影響；
D．酸或堿存在，抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)電離，根據(jù)M和N點的組分情況，判斷水的電離程度大�。�

解答 解：A．未滴加H₂SO₄時，AG=-8，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}=1{0}^{-8}$，由于${K}_{w}（298K）=c（{H}^{+}）c（O{H}^{-}）$=10^-14，則c（OH^-）=10^-3mol/L，則0.1 mol•L^-1氨水的電離度為$α=\frac{1{0}^{-3}}{0.1}×100%$=1.0%，故A正確；
B．滴定是強(qiáng)酸滴定堿，應(yīng)選用甲基橙或甲基紅作為指示劑，變色明顯，易于判斷滴定終點，故B錯誤；
C．N點溶液中，此時加入硫酸的體積為10mL，反應(yīng)恰好生成（NH₄）₂SO₄，雖然（NH₄）₂SO₄會水解，但水解畢竟是微弱的，不可能達(dá)到一大半，總的來說，c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），故C錯誤；
D．酸或堿存在，抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)電離，從M點到N點，溶液中堿的量越來越少，鹽的含量越來越多，但到達(dá)滴定終點N點時，此時鹽的量最多，則水的電離程度最大，因此滴定過程中從M點到N點溶液中水的電離程度逐漸增大，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查酸堿滴定原理，根據(jù)AG的定義AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$判斷，注意鹽類水解是微弱的，酸和堿對水的電離起抑制的作用，題目難度不大．