【題目】在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng),X、YZ的初始濃度分別為2.0 mol·L-11.0 mol·L-1,2.0 mol·L-1,達(dá)平衡后,下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是( 。

A.c(X)=0.5 mol·L-1B.c(Y)=0.5 mol·L-1

C.c(Z)=0.5 mol·L-1D.c(Z)=3.0 mol·L-1

【答案】A

【解析】

因不確定該條件下,反應(yīng)具體向哪個(gè)方向進(jìn)行,因此存在有三種可能:反應(yīng)正向進(jìn)行、反應(yīng)逆向進(jìn)行、反應(yīng)達(dá)到平衡,若反應(yīng)一開始正向進(jìn)行,采用極值法(反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物),最終c(X)=1mol/L、c(Y)=0、c(Z)=4mol/L,因不可能完全轉(zhuǎn)化,故平衡時(shí)2mol/L>c(X)>1mol/L,1mol/L>c(Y)>0,4mol/L>c(Z)>2mol/L;若反應(yīng)一開始逆向進(jìn)行,同理可知平衡時(shí)3mol/L>c(X)>2mol/L,2mol/L>c(Y)>1mol/L2mol/L>c(Z)>0;若一開始反應(yīng)就處于平衡狀態(tài),X、Y、Z的濃度分別為2mol/L1mol/L,2mol/L;由此可知答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)員得到下面的結(jié)果:

鋅的質(zhì)量(g)

鋅的形狀

溫度(℃)

溶解于酸花的時(shí)間(s)

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

35

50

E

2

薄片

45

25

F

2

粉末

15

5

(1)寫出基態(tài)Zn2+的核外電子排布式:_____,該反應(yīng)是_____反應(yīng)(放熱吸熱”);

(2)仔細(xì)觀察AF的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)對比,你可以得到關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率結(jié)論,用此結(jié)論,計(jì)算:55℃時(shí),2g鋅薄片溶解于酸中需花 _____s

II.某可逆反應(yīng)在某體積為5 L的密閉容器中進(jìn)行,在從0~4分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(X、Y、Z均為氣體)。

(3)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為__________________;

(4)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),X的平均反應(yīng)速率為__;

(5)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________;

a.每消耗1molX,同時(shí)生成1.33molZ b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

cZ的濃度不再變化 d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

(6)由下圖求得平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為__________________。

(7)若保持容器體積不變,充入He,容器內(nèi)反應(yīng)速率將_______。(增大”“減小不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表列出了九種元素在周期表中的位置。


周期

ⅠA


0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2

3

請按要求回答下列問題:

1九種元素中非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號)。

2)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________;由、、三種元素組成的化合物,其電子式是_________。

3)元素、的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________________(填化學(xué)式);元素、的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是________________(填化學(xué)式)。

4、span>、三種元素的原子半徑由大到小的順序是________________(填元素符號)。

5)元素、組成的化合物的化學(xué)鍵類型是________________________。

6)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,鐵片、銅片和硫酸銅溶液可以構(gòu)成原電池或電解池,下列說法不正確的是( 。

A.構(gòu)成原電池時(shí),Cu極反應(yīng)為

B.構(gòu)成電解池時(shí),Fe電極質(zhì)量一定減少

C.構(gòu)成電解池時(shí),Cu極質(zhì)量可能增加也可能減少

D.構(gòu)成的原電池或電解池在工作時(shí)的反應(yīng)原理可能相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近期,柔性屏手機(jī)開始嶄露頭角。某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料,以ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物為固態(tài)電解質(zhì),其電池總反應(yīng)為:MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O,其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

下列說法中,正確的是

A.充電時(shí),含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極

B.放電時(shí),電池的正極反應(yīng)為:MnO2 + e + H+ = MnOOH

C.充電時(shí),Zn2+移向Zn

D.有機(jī)高聚物中的氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵,鍵能大于共價(jià)鍵,能使高聚物更穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是

A.pH =4.3CH3COOHCH3COONa混合溶液中:c(Na+) < c(CH3COO-)

B.濃度為0.2 mol/LCH3COOH溶液和濃度為0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后:c(CH3COO-) - c(CH3COOH) = 2[c(H+) - c(OH-)]

C.醋酸濃溶液加少量水稀釋,幾乎不變

D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4Na2C2O4的溶液:3c(Na+) = 2[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】網(wǎng)絡(luò)圖片“一臉辛酸”中,出現(xiàn)了有機(jī)物辛酸(分子式:C8H16O2,鍵線式:)。辛酸天然品存在于肉豆蔻、檸檬草、蘋果、椰子油、葡萄酒、酒花等中,稀釋后呈現(xiàn)水果香氣。下列說法中正確的是

A.只要含碳的化合物就是有機(jī)物

B.辛酸屬于烷烴

C.有機(jī)物只溶于有機(jī)溶劑,不溶于水,所以辛酸不溶于水

D.許多有機(jī)物不僅存在于生物體內(nèi),也可以人工合成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,研讀下圖,下列判斷不正確的是

A.K閉合時(shí),d電極反應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),I中消耗的H2SO40.2 mol

C.K閉合時(shí),IISO42-c電極遷移

D.K閉合一段時(shí)間后,II可單獨(dú)作為原電池,d電極為正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含有C、H、O的化合物,其C、H、O的質(zhì)量比為12116,其蒸氣相對于氫氣的密度為58,它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2,也能使溴水褪色,0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答:

1)該有機(jī)物中各原子個(gè)數(shù)比N(C)N(H)N(O)= ______________

2)該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為__________,寫出分子式_____________

3)該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)簡式有___________________

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