【題目】在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，X、Y、Z的初始濃度分別為2.0 mol·L-1和1.0 mol·L-1，2.0 mol·L-1，達(dá)平衡后，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是（　�。�

A.c(X)=0.5 mol·L-1B.c(Y)=0.5 mol·L-1

C.c(Z)=0.5 mol·L-1D.c(Z)=3.0 mol·L-1

【答案】A

【解析】

因不確定該條件下，反應(yīng)具體向哪個(gè)方向進(jìn)行，因此存在有三種可能：反應(yīng)正向進(jìn)行、反應(yīng)逆向進(jìn)行、反應(yīng)達(dá)到平衡，若反應(yīng)一開始正向進(jìn)行，采用極值法（反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物），最終c(X)=1mol/L、c(Y)=0、c(Z)=4mol/L，因不可能完全轉(zhuǎn)化，故平衡時(shí)2mol/L>c(X)>1mol/L，1mol/L>c(Y)>0，4mol/L>c(Z)>2mol/L；若反應(yīng)一開始逆向進(jìn)行，同理可知平衡時(shí)3mol/L>c(X)>2mol/L，2mol/L>c(Y)>1mol/L，2mol/L>c(Z)>0；若一開始反應(yīng)就處于平衡狀態(tài)，X、Y、Z的濃度分別為2mol/L和1mol/L，2mol/L；由此可知答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)員得到下面的結(jié)果：

鋅的質(zhì)量(g)

鋅的形狀

溫度(℃)

溶解于酸花的時(shí)間(s)

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

35

50

E

2

薄片

45

25

F

2

粉末

15

5

(1)寫出基態(tài)Zn2+的核外電子排布式：_____，該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；

(2)仔細(xì)觀察A～F的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)對比，你可以得到關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率結(jié)論，用此結(jié)論，計(jì)算：55℃時(shí)，2g鋅薄片溶解于酸中需花 _____s。

II．某可逆反應(yīng)在某體積為5 L的密閉容器中進(jìn)行，在從0~4分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(X、Y、Z均為氣體)。

(3)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為__________________；

(4)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，X的平均反應(yīng)速率為__；

(5)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________；

a．每消耗1molX，同時(shí)生成1.33molZ b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．Z的濃度不再變化 d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

(6)由下圖求得平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為__________________。

(7)若保持容器體積不變，充入He，容器內(nèi)反應(yīng)速率將_______。(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

族
周期

ⅠA


0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

請按要求回答下列問題：

（1）①～⑨九種元素中非金屬性最強(qiáng)的是________（填元素符號）。

（2）元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________；由①、④、⑥三種元素組成的化合物，其電子式是_________。

（3）元素②、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________________（填化學(xué)式）；元素③、⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是________________（填化學(xué)式）。

（4）③、④span>、⑧三種元素的原子半徑由大到小的順序是________________（填元素符號）。

（5）元素⑤、⑥組成的化合物的化學(xué)鍵類型是________________________。

（6）元素⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，鐵片、銅片和硫酸銅溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，下列說法不正確的是（　�。�

A.構(gòu)成原電池時(shí)，Cu極反應(yīng)為

B.構(gòu)成電解池時(shí)，Fe電極質(zhì)量一定減少

C.構(gòu)成電解池時(shí)，Cu極質(zhì)量可能增加也可能減少

D.構(gòu)成的原電池或電解池在工作時(shí)的反應(yīng)原理可能相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近期，柔性屏手機(jī)開始嶄露頭角。某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物為固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為：MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O，其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

下列說法中，正確的是

A.充電時(shí)，含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極

B.放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：MnO2 + e－ + H+ = MnOOH

C.充電時(shí)，Zn2+移向Zn膜

D.有機(jī)高聚物中的氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，鍵能大于共價(jià)鍵，能使高聚物更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是

A.pH =4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+) < c(CH3COO-)

B.濃度為0.2 mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后：c(CH3COO-) - c(CH3COOH) = 2[c(H+) - c(OH-)]

C.醋酸濃溶液加少量水稀釋，幾乎不變

D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+) = 2[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】網(wǎng)絡(luò)圖片“一臉辛酸”中，出現(xiàn)了有機(jī)物辛酸（分子式：C8H16O2，鍵線式：）。辛酸天然品存在于肉豆蔻、檸檬草、蘋果、椰子油、葡萄酒、酒花等中，稀釋后呈現(xiàn)水果香氣。下列說法中正確的是

A.只要含碳的化合物就是有機(jī)物

B.辛酸屬于烷烴

C.有機(jī)物只溶于有機(jī)溶劑，不溶于水，所以辛酸不溶于水

D.許多有機(jī)物不僅存在于生物體內(nèi)，也可以人工合成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是

A.K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2 mol

C.K閉合時(shí)，II中SO42-向c電極遷移

D.K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其蒸氣相對于氫氣的密度為58，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：

（1）該有機(jī)物中各原子個(gè)數(shù)比N(C)∶N(H)∶N(O)= ______________

（2）該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為__________，寫出分子式_____________

（3）該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)簡式有___________________

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