【題目】如圖所示，鐵片、銅片和硫酸銅溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，下列說法不正確的是（　�。�

A.構(gòu)成原電池時(shí)，Cu極反應(yīng)為

B.構(gòu)成電解池時(shí)，Fe電極質(zhì)量一定減少

C.構(gòu)成電解池時(shí)，Cu極質(zhì)量可能增加也可能減少

D.構(gòu)成的原電池或電解池在工作時(shí)的反應(yīng)原理可能相同

【答案】B

【解析】

構(gòu)成原電池時(shí)，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；構(gòu)成電解池時(shí)，陽極上金屬電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。

A、構(gòu)成原電池時(shí)，較不活潑的金屬銅作正極，正極上溶液中銅離子得電子生成銅單質(zhì)而析出，電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu，故A正確；

B、構(gòu)成電解池時(shí)，連接電源正極的電極為陽極，陽極上金屬電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，若a連接電源負(fù)極，則質(zhì)量增加，故B錯(cuò)誤；

C、構(gòu)成電解池時(shí)，連接電源正極的電極為陽極，陽極上金屬電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，連接電源負(fù)極的電極為陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；如果b為陽極，電解池工作時(shí)，銅失電子生成銅離子進(jìn)入溶液導(dǎo)致電極質(zhì)量減少，如果b為陰極，溶液中銅離子得電子生成銅單質(zhì)而析出附著在b電極上，導(dǎo)致電極質(zhì)量增加，故C正確；

D、構(gòu)成原電池時(shí)，負(fù)極上鐵失去電子，正極上銅離子得電子而析出，構(gòu)成電解池時(shí)，當(dāng)鐵電極為陽極時(shí)，鐵失去電子，陰極上銅離子得電子而析出，其原理相同，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】F可用作丙烯酸酯橡膠的基材。以煤為原料制取F的一種合成路線如下：

(1)所用催化劑Fe在周期表的位置為：__________基態(tài)Mn原子價(jià)電子電子排布式為：__________ 。

(2)①的加工手段稱為煤 __________(填“氣化”“液化”或“干餾”)。

(3)②、④反應(yīng)類型依次是________、________。

(4)E中所含官能團(tuán)名稱是________和________。

(5)C與A互為同系物，C的化學(xué)名稱是________；F的結(jié)構(gòu)簡式為 ________。

(6)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015年8月12號(hào)接近午夜時(shí)分，天津?yàn)I海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸。發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產(chǎn)生巨大蘑菇云。根據(jù)掌握的信息分析，裝箱區(qū)的危險(xiǎn)化學(xué)品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿，硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等。運(yùn)抵區(qū)的危險(xiǎn)化學(xué)品可能有環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4，6-二硝基苯-鄰仲丁基苯酚等。

回答下列問題：

（1）在組成NH4NO3、NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是__________（填元素符號(hào)），解釋原因_____________________________________________

（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是 （填名稱），原因是_______；燒堿所屬的晶體類型為______；硫化堿（Na2S）的S2-的基態(tài)電子排布式是____________。

（3）硝酸銨中，NO3-的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為__________

（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為______，與CN-互為等電子體的分子有 。（CN）2又稱為擬鹵素，實(shí)驗(yàn)室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫成該制備的化學(xué)方程式___________。

（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。合金的化學(xué)式為____________；晶胞中K 原子的配位數(shù)為 ；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計(jì)算晶體的空間利用率 ________（列出計(jì)算式，不需要計(jì)算出結(jié)果）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成ＣｕＳＯ４溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（ＣｕＳ）。下列分析正確的是

A. ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度

B. 原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性

C. ＣｕＳＯ４與ＺｎＳ反應(yīng)的離子方程式是ＣｕＳ↓

D. 整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，ClO4－向負(fù)極移動(dòng)

B. 充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na++e＝Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新物質(zhì)的發(fā)現(xiàn)、制備改變著我們的生活。下列物質(zhì)或材料屬于有機(jī)物的是（ ）

A．雙氫青蒿素

B．硅碳復(fù)合材料

C．層狀復(fù)合金屬氧化物光催化材料

D．砷化鈮納米帶

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，X、Y、Z的初始濃度分別為2.0 mol·L-1和1.0 mol·L-1，2.0 mol·L-1，達(dá)平衡后，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是（　�。�

A.c(X)=0.5 mol·L-1B.c(Y)=0.5 mol·L-1

C.c(Z)=0.5 mol·L-1D.c(Z)=3.0 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到目的的是

A. 裝置①用于測定生成氫氣的速率

B. 裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 裝置③依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

D. 裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：25℃時(shí)，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯(cuò)誤的是

A. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l

B. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10

C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O的平衡常數(shù)K=100

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