化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是(  )

A.石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

B.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

C.為了增加食物的營養(yǎng)成分,可以大量使用食品添加劑

D.“地溝油”禁止食用,但可以用來制肥皂


解析 石英的主要成分是SiO2,除用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維外,還可以用于生產(chǎn)玻璃等;從海水中提取食鹽是物理變化;食品添加劑必須在規(guī)定的范圍和一定的劑量內(nèi)使用,不是越多越好;地溝油中含有有毒成分,不可以食用,但其主要成分是油脂,通過堿性水解(皂化反應(yīng))可以制肥皂。

答案 D


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


據(jù)報(bào)道,科學(xué)家通過對(duì)稻殼進(jìn)行控制性焚燒熱解,從中提取一種叫做生物質(zhì)納米結(jié)構(gòu)二氧化硅的超高活性材料,將少量這種材料摻入混凝土中,即可制備出超高強(qiáng)度的高性能混凝土。下列關(guān)于二氧化硅的說法中,正確的是

(  )

A.二氧化硅溶于水生成硅酸,所以二氧化硅屬于酸性氧化物

B.將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸

C.因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

D.水晶是比較純凈的二氧化硅,沙子的主要成分是硅酸鹽

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在25 ℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl),則溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=______________________________________________________。

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20 ℃時(shí)向20 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH變化如圖所示。此過程中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是(  )

A.a(chǎn)點(diǎn):c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

B.b點(diǎn):c(Na)=c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

C.c點(diǎn):c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

D.d點(diǎn):c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

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化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān),下列敘述錯(cuò)誤的是(  )

A.鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染 

C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

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美國《探索》雜志報(bào)道:科學(xué)家對(duì)加拿大安大略湖北部的湖泊進(jìn)行了研究,科學(xué)家們最終證實(shí)使死區(qū)“起死回生”的關(guān)鍵性因素是控制湖泊流域中的磷含量。綜合上述信息,下列說法正確的是(  )

①赤潮與水華都與氮、磷的富營養(yǎng)化有關(guān) ②海藻降解時(shí)會(huì)消耗水體中的氧氣,導(dǎo)致水體缺氧,水生動(dòng)物死亡、墼缙谑褂玫南匆路壑刑砑拥摹癗a5P3O10”,能除去自來水中的Ca2+和Mg2+等、苡锌茖W(xué)家提出在南極播種鐵質(zhì),促進(jìn)藻類大量繁殖,其研究目的可能是扼制溫室氣體的增加

A.①②③④ B.①④ 

C.②③ D.①②③

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常溫下,對(duì)下列四種溶液的敘述正確的是(  )

pH

12

12

2

2

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸溶液

鹽酸

A.③、④兩溶液相比,兩者的KW不同

B.①、②兩種溶液分別加水稀釋100倍,pH變化較大的是①

C.等體積的③、④溶液中分別加入過量鋅粉,產(chǎn)生的氫氣的量前者大于后者

D.①、④兩溶液按2∶1體積比混合后溶液中微粒濃度滿足c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

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常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì));卮鹣铝袉栴}:

 (1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強(qiáng)”或“弱”),理由是

__________________________________________________________。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a________7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因:________________,此時(shí),溶液中由水電離出的c(OH-)=____________。

(3)請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:________________________________。

(4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)________2c(A-)(填“>”、“<”或“=”);若此時(shí)溶液的pH=10,則c(MOH)+c(OH-)≈________mol·L-1。

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下列說法正確的是(    )

A.要實(shí)現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化,必須加入還原劑

B.在反應(yīng)CaH2+2H2O==Ca(OH)2 +2H2↑,水作氧化劑

C.反應(yīng)2H2S+SO2==3S+2H2O中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2:1

D.因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性,所以置換反應(yīng)I2+2 NaClO3==2NaIO3+Cl2不能發(fā)生 

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