20 ℃時(shí)向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。此過(guò)程中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是(　　)

A．a(chǎn)點(diǎn)：c(CH3COO－)>c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．b點(diǎn)：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．c點(diǎn)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

D．d點(diǎn)：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)


答案　C

解析　a點(diǎn)是CH3COOH和CH3COONa的等量混合，離子濃度關(guān)系為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；b點(diǎn)，呈中性，溶質(zhì)為CH3COONa和少量CH3COOH，根據(jù)電荷守恒判斷；c點(diǎn)，正好生成CH3COONa溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)；d點(diǎn)是CH3COONa和NaOH的混合，其中CH3COONa的物質(zhì)的量是NaOH的2倍，該式正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C三個(gè)電解池，A池內(nèi)盛有CuCl2溶液，純銅片作陰極，B與C兩池內(nèi)均盛有AgNO3溶液，純銀絲作陰極。當(dāng)B池中銀絲質(zhì)量增加0.108 g、C池中銀絲質(zhì)量增加0.216 g時(shí)，A池中銅片質(zhì)量增加(　　)

A．0.216 g　　　　　　　                            B．0.108 g

C．0.064 g   D．0.032 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

(1)吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO)∶n(HSO)變化關(guān)系如下表：

 

n(SO)∶n(HSO)

91∶9

1∶1

9∶91

pH

8.2

7.2

6.2

由上表判斷，NaHSO3溶液顯________性，用化學(xué)平衡原理解釋：________________________________________________________________________。

(2)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送到電解槽再生。再生示意圖如下：

當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理：

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(　　)

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)

D．pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是(雙選)(　　)

A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)＝c(K＋)＝2c(Ba2＋)

B．將10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中：c(Na＋)>

c(Cl－)>c(HCO)>c(CO)

C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)

D．0.2 mol·L－1某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


滴定分析是一種操作簡(jiǎn)便、準(zhǔn)確度很高的定量分析方法，它可廣泛應(yīng)用于中和滴定、氧化還原反應(yīng)等滴定中。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用滴定分析法進(jìn)行下面兩項(xiàng)定量分析。

(1)測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。實(shí)驗(yàn)操作為先向混合液中加過(guò)量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。

①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸，則終點(diǎn)顏色的變化為_(kāi)_____________，為何此種情況能測(cè)出NaOH的含量？________________。

②滴定時(shí)，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點(diǎn)，則能否由此準(zhǔn)確地計(jì)算出結(jié)果？________________________________________________________________________，

請(qǐng)說(shuō)明理由：__________________________________________________________________。

(2)測(cè)定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準(zhǔn)確稱取5.000 0 g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應(yīng)為KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反應(yīng)后將混合

溶液稀釋至250 mL，然后用5.0×10－4 mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(用淀粉作指示劑，反應(yīng)為I2＋2S2O===2I－＋S4O)。取用Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用________式滴定管。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)值如下表所示(第一次滴定終點(diǎn)的數(shù)據(jù)如圖所示，請(qǐng)將讀得的數(shù)據(jù)填入表中)。

滴定次數(shù)

待測(cè)液的

體積(mL)

滴定前的

讀數(shù)(mL)

滴定后的

讀數(shù)(mL)

第一次

25.00

0.00

V＝________

第二次

25.00

0.00

14.99

第三次

25.00

0.00

15.01

該碘鹽中碘元素的百分含量為_(kāi)_______，下列操作中，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的碘元素的百分含量偏大的是________。

a．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度

b．沒(méi)有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗相應(yīng)的滴定管

c．錐形瓶中有少量的蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

C．為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑

D．“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25℃時(shí)，現(xiàn)有0.1 mol·L－1的氨水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，常溫下，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。

①甲用pH試紙測(cè)出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？________(填“是”或“否”)，請(qǐng)說(shuō)明理由：__________________________________________________________

__________________________________________________________。

②乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測(cè)出其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測(cè)出pH為b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足關(guān)系：________________(用等式或不等式表示)。

③丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試劑，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變________(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？________(填“能”或“否”)，并說(shuō)明原因：__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(2)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若向氨水中加入稀硫酸，二者恰好完全反應(yīng)后所得溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用離子方程式解釋原因：__________________________________________________________

__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是(　　)

A．綠礬－FeSO4·7H2O

B．芒硝－Na2SO4·10H2O

C．明礬－ Al2(SO4)3·12H2O

D．膽礬－ CuSO4·5H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案