常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)�；卮鹣铝袉栴}：

 (1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強”或“弱”)，理由是

__________________________________________________________。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：________________，此時，溶液中由水電離出的c(OH－)＝____________。

(3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：________________________________。

(4)K點對應的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“＞”、“＜”或“＝”)；若此時溶液的pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)≈________mol·L－1。


解析　(1)由題目信息可知0.01 mol·L－1 HA溶液的pH＝2，說明其完全電離，故為強電解質(zhì)。(2)由題目圖像可知向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol·L－1 MOH溶液，pH＝7，說明MOH是弱堿，故其所對應的MA是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，溶液中的H＋全部是水電離出來的，故水電離出的c(OH－)＝1×10－a mol·L－1。(3)K點是由100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液與100 mL 0.02 mol·L－1 MOH溶液混合而成的，反應后的溶液為等物質(zhì)的量濃度的MA和MOH溶液，故c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)。(4)由物料守恒得c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)，由電荷守恒得c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故c(MOH)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)≈0.005 mol·L－1。

答案　(1)強　0.01 mol HA溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，其pH為2

(2)＜　M＋＋H2OMOH＋H＋　1×10－a mol·L－1

(3)c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

(4)＝　0.005


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

(1)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO)∶n(HSO)變化關(guān)系如下表：

 

n(SO)∶n(HSO)

91∶9

1∶1

9∶91

pH

8.2

7.2

6.2

由上表判斷，NaHSO3溶液顯________性，用化學平衡原理解釋：________________________________________________________________________。

(2)當吸收液的pH降至約為6時，需送到電解槽再生。再生示意圖如下：

當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是(　　)

A．石英只能用于生產(chǎn)光導纖維

B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑

D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


25℃時，現(xiàn)有0.1 mol·L－1的氨水。請回答下列問題：

(1)為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，常溫下，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。

①甲用pH試紙測出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？________(填“是”或“否”)，請說明理由：__________________________________________________________

__________________________________________________________。

②乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出pH為b，若要確認NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b應滿足關(guān)系：________________(用等式或不等式表示)。

③丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試劑，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變________(填“深”或“淺”)。你認為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？________(填“能”或“否”)，并說明原因：__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(2)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若向氨水中加入稀硫酸，二者恰好完全反應后所得溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用離子方程式解釋原因：__________________________________________________________

__________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(雙選)(　　)

A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－ )＞c(OH－ )

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液與0.1 mol·L－1氨水等體積混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH )＞c(Cl－)＞c(OH－ )

C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) 

D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸): 2c(C2O )＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


①溶液、②膠體、③懸濁液、④乳濁液是四種常見的分散系，靜置，分散質(zhì)和分散劑很快分離，其中產(chǎn)生沉淀的是__________；分散系分層的是____________；用一束平行光照射，出現(xiàn)一條明亮“光路”的是________；能通過半透膜的是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)分類一定正確的是(雙選)(　　)

A．強電解質(zhì)：氯化鈉、氫氧化鋇、明礬

B．弱電解質(zhì)：甲酸、純堿、醋酸銨

C．非電解質(zhì)：液氨、二氧化硫、苯

D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列化合物的俗稱與化學式不對應的是(　　)

A．綠礬－FeSO4·7H2O

B．芒硝－Na2SO4·10H2O

C．明礬－ Al2(SO4)3·12H2O

D．膽礬－ CuSO4·5H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液。則甲是         ，丙是        (填化學式)。 寫出   

轉(zhuǎn)化的離子方程式：                                             

(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，則甲是       ， 丙是        。(填化學式)。寫出“甲轉(zhuǎn)化的離子方程式：                                    。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案