Question

18．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的醋酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞�．請�(zhí)顚懴铝锌瞻?br />
（1）用標(biāo)準(zhǔn)醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)（如圖1），從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)　   　 ．

	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	石蕊	（乙）
B	酸	堿	甲基橙	（甲）
C	堿	酸	酚酞	（甲）
D	酸	堿	石蕊	（乙）

達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的D
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)醋酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)醋酸
B．滴定前盛放氫 氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取醋酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
（3）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

	待測氫氧化鈉	0.100mol/L醋酸的體積
滴定次數(shù)	溶液的體積（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	25.00	1.68	26.89
第二次	25.00	0.00	27.91
第三次	25.00	0.12	25.01

依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1002mol/L
（4）如2圖為上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：
   B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？否（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？AB區(qū)間．（若正確，此問不答）．

Answer 1

分析 （1）用標(biāo)準(zhǔn)醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，錐形瓶中盛放氫氧化鈉溶液，酸式滴定管中盛放醋酸溶液，指示劑應(yīng)該選用酚酞；滴定終點(diǎn)時(shí)紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)溶液顏色不改變；
（2）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，此判斷濃度的誤差；
（3）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（醋酸），接著根據(jù)醋酸和NaOH反應(yīng)的關(guān)系式：NaOH～CH₃COOH，求出c（NaOH）；
（4）NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)，生成醋酸鈉，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性，pH＞7．

解答 解：（1）錐形瓶中應(yīng)該盛放氫氧化鈉溶液，酸式滴定管中盛放醋酸，二者恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯示堿性，應(yīng)該使用酚酞作為指示劑，所以C正確；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
故答案為：C；注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（2）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)醋酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)醋酸，醋酸被稀釋，濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，測定c（待測）偏大，故A不符合；
B．滴定前盛放氫 氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，測定c（待測）無影響，故B不符合；
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，測定c（待測）偏大，故C不符合；
D．讀取醋酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，測定c（待測）偏低，故D符合；
故選D；
（3）三次實(shí)驗(yàn)消耗醋酸的體積分別為25.21mL、27.91mL、24.89mL，舍去第二組數(shù)據(jù)，則平均消耗V（醋酸）=25.05mL，
   NaOH～CH₃COOH
    1                      1
25.00mL×c（NaOH） 25.05mL×0.100mol/L
則c（NaOH）=0.1002mol/L
故答案為：0.1002mol/L；
（4）NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂0，生成的醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH＞7，介于AB之間；
故答案為：否；AB．

點(diǎn)評 本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算，難度不大，理解中和滴定的原理是解題關(guān)鍵．