4．某實驗興趣小組按如圖裝置實驗后，所記錄內(nèi)容合理的是（　�。�

實驗
記錄		①Zn質(zhì)量減少，Cu質(zhì)量不變；
②外電路電流方向是：由Cu→Zn；
③SO42- 向Cu極移動；
④Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)；
⑤正極反應(yīng)式：Cu2++2e-═Cu
A．①②④B．②③④C．②④⑤D．①③⑤

分析 Zn-Cu原電池中，Zn作負極，發(fā)生電池反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu，電子由負極流向正極，陽離子向正極移動，以此來解答．

解答 解：①銅為正極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，銅極質(zhì)量增大，故①錯誤；
②電流由正極流向負極，即由Cu電極流向Zn電極，故②正確；
③原電池工作時，陰離子向負極移動，故③錯誤；
④Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，故④正確；
⑤正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-═Cu，故⑤正確．
故選C．

點評 本題考查原電池，為高頻考點，側(cè)重于電極的判斷、發(fā)生的電極反應(yīng)、電子、離子的移動方向，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．瑪瑙是石英的變種，是由SiO2沉積而成的隱晶質(zhì)石英，因含有Fe、Al、Ti、Mn和X等元素而呈現(xiàn)灰、白、紅、淡褐色等多種色彩．
請回答下列問題：
（1）SiO2分為晶態(tài)和無定形兩大類，可通過X射線衍射方法區(qū)分晶態(tài)SiO2和無定形SiO2．
（2）基態(tài)鐵原子的價電子排布圖為．
（3）SiO2中Si和O兩種元素電負性大小關(guān)系為O＞Si，F(xiàn)e（OH）3的堿性＜Al（OH）3堿性．
（4）SiCl4主要用于制硅酸酯類、有機硅單質(zhì)、高溫絕緣漆和硅橡膠．SiCl4的熔點：203.2K，沸點：330.8K，下列關(guān)于SiCl4的說法正確的是（　�。�
A．SiCl4為分子晶體
B．SiCl4中Si的雜化方式為sp3雜化
C．SiCl4的立體幾何構(gòu)型為三角錐形
D．SiCl4中Si和Cl兩元素均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
（5）金屬鈦有“生物金屬”、“現(xiàn)代金屬”和“戰(zhàn)略金屬”等美譽，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：
①金屬鈦的空間利用率為74%，配位數(shù)為12．
②若其晶胞體積為V，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則金屬鈦的密度為$\frac{96}{V{N}_{A}}$g•cm-3（只列式不計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．甲醛是深受關(guān)注的有機化合物．甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．
（1）將4.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.100mol•L-1的硫酸滴定，至終點時耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的濃度為11mol•L-1．上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過10mL．
（2）甲醛可和新制氫氧化銅的反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式通常表示如下：HCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O．在該反應(yīng)中體現(xiàn)了甲醛的還原性（填“氧化性”、“還原性”）每1mol甲醛參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024個．甲醛中的碳的雜化方式為sp2．（填sp、sp2、sp3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．蛇紋石礦可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成，某實驗小組設(shè)計如下流程欲分別制得單質(zhì)Mg、Fe、Al和Si．

有關(guān)氫氧化物沉淀時的pH見表
金屬陽離子氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物完全沉淀時的pH
Fe3+1.93.2
Mg2+9.411.6
請回答下列問題：
（1）濾液A中含有的陽離子有Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
（2）操作②中涉及的化學方程式為2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑操作④中生成沉淀G的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）除去MgCl2溶液中的HCl，可以選用的試劑為cd（填字母）
a．NaOH溶液 b．氨水c．MgO d．Mg（0H）2
（4）由濾液H制取金屬Mg的流程如下：
濾液H$\stackrel{加熱濃縮}{→}$ $\stackrel{冷卻結(jié)晶}{→}$MgCl2•6H2O$\stackrel{脫水}{→}$MgCl2→Mg
該流程中由MgCl2冶煉Mg的方法是電解
（5）工業(yè)上常用堿液除去鋁表面的氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑（用離子方程式表示），為將堿洗液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b
a．NH3 b．CO2c．NaOH d．HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成2molSO3，放出熱量為197KJ．若在相同條件下，向密閉容器中通入2mol　SO2和1molO2，反應(yīng)達到平衡時放出熱量Q，則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．Q=197KJB．Q＜197×2 KJC．Q＜197KJD．Q＞197KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列是從化學角度對成語、諺語、俗語進行的分析，其中正確的是（　�。�
選項成語、諺語、俗語            理解或寓意
A“甘之如飴”糖類均有甜味
B“冰、水為之，而寒于水”相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高
C“雷雨肥莊稼”農(nóng)作物生長需要水，雷雨天提供了大量的雨水
D“春蠶到死絲方盡”蠶絲的只要成分是蛋白質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關(guān)于X、Y、Z敘述中不正確的是（　�。�
A．元素X與元素Y能形成離子化合物
B．原子序數(shù)為：X＜Y＜Z
C．元素Z最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性
D．元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在周期表中的位置是第四周期，第ⅤA族．
（2）Cl2O是HClO（填一種酸的化學式）的酸酐，Cl2O電子式為；
下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強弱的是ac（選填編號）．
a．氧化氯的分子式 b．與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
（3）請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答：
氧化性最弱的簡單陽離子是Na+；
按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是b（選填編號）．
a．原子半徑和離子半徑均減小              b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．單質(zhì)的熔點降低                       d．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)不屬于有機物的是（　�。�
A．C2H4B．C12H22O11C．C60D．HCOOH

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