將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液,鋅片和銅片用導(dǎo)線相連,形成原電池裝置。

(1)若電解質(zhì)溶液是稀硫酸,則發(fā)生氧化反應(yīng)的是       極(“鋅”、“銅”),銅極電極反應(yīng)式為                                 ,該電池的總反應(yīng)方程式是                                        。

(2)若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液,在導(dǎo)線中電子是由       極流向      極,銅極上反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式是                                  ,該電池總反應(yīng)方程式是    　                   。

（1）  鋅    ，2H+ + 2e- = H2↑   ，

           

        Zn＋2H+ = Zn2+ + H2↑或化學(xué)方程式  。

          

      （2）  鋅  ， 銅   ，Cu2++2e-==Cu  ，

        

        Zn＋Cu2+ = Zn2+ + Cu   。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究小組將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液，鋅片和銅片用導(dǎo)線相連，形成原電池裝置．
（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，則發(fā)生氧化反應(yīng)的是
鋅
鋅
極（填“鋅”或“銅”，下同），溶液中的H+移向
銅
銅
極，銅極上的電極反應(yīng)式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（2）若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，銅極上的電極反應(yīng)式是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
，若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加
0.1
0.1
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液中，如圖所示裝置．
（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸①鋅片與銅片不用導(dǎo)線連接，現(xiàn)象是
鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無現(xiàn)象
鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無現(xiàn)象
，
反應(yīng)的離子方程式
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
．
②若用導(dǎo)線把金屬片連接起來，現(xiàn)象是
鋅片逐漸溶解，銅片上有氣泡生成
鋅片逐漸溶解，銅片上有氣泡生成
，
則發(fā)生氧化反應(yīng)的是
鋅
鋅
極（填“鋅”或“銅”）銅極發(fā)生的反應(yīng)是
2H++2e-H2↑
2H++2e-H2↑
，該電池的總反應(yīng)方程式是
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑

（2）若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，用導(dǎo)線把金屬片連接起來在導(dǎo)線中電子是由
鋅
鋅
極流向
銅
銅
極，電極反應(yīng)式為負極
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
，正極
Cu2++2e-Cu
Cu2++2e-Cu
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省寧波市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

某化學(xué)研究小組將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液，鋅片和銅片用導(dǎo)線相連，形成原電池裝置。

（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，則發(fā)生氧化反應(yīng)的是　　　　極（填“鋅”或“銅”，下同），溶液中的H+ 移向　　　　極，銅極上的電極反應(yīng)式是　　　　。
（2）若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，銅極上的電極反應(yīng)式是 　 ，若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加　　　　g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省寧波市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學(xué)研究小組將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液，鋅片和銅片用導(dǎo)線相連，形成原電池裝置。

（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，則發(fā)生氧化反應(yīng)的是　　　　極（填“鋅”或“銅”，下同），溶液中的H+ 移向　　　　極，銅極上的電極反應(yīng)式是　　　　。

（2）若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，銅極上的電極反應(yīng)式是  　  ， 若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加　　　　g。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液中，鋅片和銅片用導(dǎo)線相連，形成原電池裝置。
(1)若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，則發(fā)生氧化反應(yīng)的是________極（填“鋅”或“銅”），銅極發(fā)生的反應(yīng)
____________，是____________，該電池的總反應(yīng)方程式是____________________。
(2)若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，在導(dǎo)線中電子是由_____極流向______極，銅極上的電極反應(yīng)方程式是
____________________，該電池總反應(yīng)方程式是____________________。

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