11．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，相同體積的SO2和SO3，質量比為4：5
B．相同狀況下，質量相同的O2和O3，密度之比為3：2
C．相同質量的金剛石和石墨含有相同的C原子數(shù)和共價鍵數(shù)
D．標準狀況下，相同體積的C2H2和C2H4，密度比為13：14

分析 A．標準狀況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣態(tài)；
B．相同條件下，氣體的密度與摩爾質量成正比；
C．金剛石中1molC形成2mol共價鍵，石墨中1molC均形成1.5mol共價鍵；
D．相同條件下氣體的密度與摩爾質量成正比．

解答 解：A．標準狀況下SO3不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故A錯誤；
B．相同狀況下，氣體的密度與摩爾質量成正比，則O2和O3的密度之比=32g/mol：48g/mol=2：3，故B錯誤；
C．相同質量的金剛石和石墨中含有相同的碳原子數(shù)，金剛石中C原子與1其它4個C成鍵，1molC平均形成2mol共價鍵，石墨中C原子與其它3個C成鍵，1molC均形成1.5mol共價鍵，等質量時二者含有的共價鍵之比為4：3，故C錯誤；
D．標準狀況下，氣體的密度與摩爾質量成正比，則C2H2和C2H4的密度比=26g/mol：28g/mol=13：14，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度中等，明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意掌握密度與摩爾質量之間的關系，C為易錯點，注意明確金剛石和石墨的成鍵特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．元素化合價與元素在周期表中的位置有一定的關系，下列關系錯誤的是（　�。�
A．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的族序數(shù)
B．主族族序數(shù)與價電子數(shù)相同
C．非金屬元素在化合物中既可顯正價又可顯負價
D．所有非金屬元素的負化合價等于使原子達到8電子穩(wěn)定結構所需得到的電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ/mol，一定條件下向體積為1L的密閉容器中充入1mol CH4和1mol H2O，測得CH4（g）和CO（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．10min時用CH4表示的反應速率為0.075 mol•L-1•min-1
B．使用高效催化劑能夠增大CO的產率
C．該條件下反應的平衡常數(shù)為0.1875
D．升高溫度能使$\frac{c（C{H}_{4}）}{c（CO）}$增大

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：X、Y、Z的元素符號分別是：C、N、O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置 中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱．
（1）燒杯間填滿泡沫塑料的作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失；
（2）大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（3）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）實驗中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、“不相等”），所求中和熱相等（填“相等、“不相等”）．簡述理由中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時的反應熱，與實驗過程中試劑的用量無關
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏��；（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（6）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出稀硝酸和稀氫氧化鉀溶液反應的中和熱的熱化學方程式HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、H+、Cl-、OH-B．Na+、Ba2+、SO42-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．K+、Cu2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中Cl-的物質的量濃度與l00mL，1mol/L  MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度相同的是（　�。�
A．50 mL 2 mol/L CaCl2溶液B．100 mL 2 mol/L NaCl溶液
C．50 mL 4 mol/L CaCl2溶液D．100 mL 2 mol/L KClO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色反應呈黃色．五種元素核電荷數(shù)之和為54，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質．則下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞Q＞W(wǎng)
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z＜Q
C．Q和W可形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的化合物
D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

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