11．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol，這個(gè)熱化學(xué)方程式表示（　�。�
A．1g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)放出126.4kJ的熱量
B．1mol固體碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳?xì)怏w時(shí)放出126.4kJ的熱量
C．12g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)吸收126.4kJ的熱量
D．碳的燃燒熱為126.4kJ/mol

分析 依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法和表達(dá)意義分析，物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變的表達(dá)，1mol固體C與0.5mol氧氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w時(shí)放熱126.4KJ，B選項(xiàng)正確，AC中沒有指明各物質(zhì)的狀態(tài)，D選項(xiàng)中燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，反應(yīng)生成的是一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，

解答 解：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-126.4kJ•mol-1，這個(gè)熱化學(xué)方程式表示，1mol固體C（12g）與0.5mol氧氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w時(shí)放熱126.4KJ，
A、沒有指明碳的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、1mol固體碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳?xì)怏w時(shí)放出126.4kJ的熱量，故B正確；
C、沒有指明各物質(zhì)的狀態(tài)，碳燃燒是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，反應(yīng)生成的是一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，不是燃燒熱，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式表達(dá)意義，注意物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變的分析判斷和△H是生成物與反應(yīng)物的能量差，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一密閉容器中充入1mol CO和1mol H2O（g），一定條件下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達(dá)到平衡時(shí)生成0.67mol CO2，若在相同條件下將H2O（g）改為4mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為（　　）
A．1.34molB．1.0molC．0.94molD．0.52mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．X、M、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三個(gè)能
級(jí)，各能級(jí)電子數(shù)相等，M原子外圍電子排布式為3dn4sn；W的內(nèi)層電子已全充滿，最外層只有2個(gè)電子．請(qǐng)回答：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；W2+離子的外圍電子排布式為3d10
（2）X 能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物 XO（NH2）2，其中X原子和N原子的雜化方
式為分別為sp2、sp3，該化合物分子中的π鍵與σ鍵的個(gè)數(shù)之比是1：7；該物質(zhì)易溶于水的主要原因：CO（NH2）2能與水分子間形成氫鍵．
（3）M晶體的原子堆積方式為六方堆積（如圖所示），則晶體中M原子配位數(shù)是12．
（4）某M配合物化學(xué)式是[M（H2O）5Cl]Cl2•H2O，1mol該配合物中含σ鍵的數(shù)目是18N．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素．正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3～2.7×10-3 mol/L．現(xiàn)抽取某人血樣10mL．稀釋后用草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}（CaC2O4）沉淀；過(guò)濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0mL5.0×10-3mol/L KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應(yīng)．據(jù)此可以求此人血液中的Ca2+濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常．（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）
（1）求配制5.0×10-3 mol/L KMnO4 100mL溶液時(shí)，所需KMnO4固體的質(zhì)量．
（2）求當(dāng)消耗草酸0.5mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．
（3）求此人血液中的Ca2+的物質(zhì)的量濃度為多少？此人健康嗎？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．Ⅰ．肼是一種高能燃料．已經(jīng)各共價(jià)鍵鍵能（斷裂或形成1mol共價(jià)鍵時(shí)吸收或釋放的能量）如下：
N≡NO=ON-NN-HO-H
鍵能（KJ•mol-1）946497154391463
則N2H4（g）+O2（g）?N2（g）+2H2O（l）△H=-583 KJ•mol-1
Ⅱ．密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜02反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：600℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16．現(xiàn)有如圖1甲（恒溫恒壓）和如圖1乙（恒溫恒容）兩容器，起始時(shí)按下表所示分別加入各物質(zhì)，體積為2L，在600℃時(shí)反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后均達(dá)平衡．
FeH2O（g）Fe3O4H2
甲/mol2.01.02.00.5
乙/mol2.02.02.01.0

①關(guān)于甲、乙容器，下列說(shuō)法正確的是AB
A．反應(yīng)開始時(shí)兩容器內(nèi)的逆反應(yīng)速率：甲＜乙
B．若甲容器內(nèi)氣體的密度不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C．若乙容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D．平衡后添加Fe3O4　，兩容器內(nèi)的平衡均逆向移動(dòng)
②投料后甲5min達(dá)平衡，則此段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.05mol/（L•min-1）
③平衡后若將乙容器體系溫度突然降低100℃，如圖2下述圖象中能正確反映平衡移動(dòng)過(guò)程中容器內(nèi)變化情況的是B．
3為恒容絕熱容器，進(jìn)行上述反應(yīng)，起始與平衡時(shí)的各物質(zhì)的量見下表：

FeH2O（g）Fe3O4H2
起始/mol3.03.000
平衡/molmnpq
若在達(dá)到平衡后的容器丙中，分別按照下列A、B、C三種情況繼續(xù)添加各物質(zhì)，則再次達(dá)平衡時(shí)，容器丙中H2的百分含量按由大到小的順序B＞C＞A（用A、B、C表示）．
FeH2O（g）Fe3O4H2
A/mol3.03.000
B/mol003.03.0
C/molmnpq
Ⅲ.25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的ksp=4ⅹ10-38，現(xiàn)有鹽酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液，其PH=1，向其中加入等體積的0.05mol/L的NaOH溶液，可恰好開始析出沉淀（混合時(shí)溶液體積可直接加和）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)數(shù)據(jù)的敘述不正確的是（　　）
A．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥
B．向CH3COONa溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍(lán)
C．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2
D．用25mL滴定管做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用去某濃度的堿溶液19.80mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液．其反應(yīng)原理為（用離子方程式表示）：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．把0.6molX 氣體和0.4molY 氣體混合于容積為2L 的容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?n Z（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若測(cè)知以Z 的濃度變化來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L•min）．求：
（1）上述反應(yīng)中的Z氣體的計(jì)量系數(shù)n的值；
（2）上述反應(yīng)在5min末時(shí)，已反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量占原來(lái)量的百分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．氯酸鉀熔化，粒子間克服了離子鍵的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了共價(jià)鍵的作用力；碘的升華，粒子間克服了分子間的作用力．

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同步練習(xí)冊(cè)答案