【題目】NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng),科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生命體中會(huì)不斷地產(chǎn)生NO,用于在細(xì)胞和細(xì)胞間傳遞信息;NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。

1實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學(xué)方程式:________________。

最適宜的收集方法是

2NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和 燒杯裝了一套簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖所示。實(shí)驗(yàn)室小銅粒做實(shí)驗(yàn),在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),可用絲狀材料包裹銅粒進(jìn)行,這絲狀材料的成分可以是________________填選項(xiàng)編號(hào)

A.鐵 B.鋁 C.玻璃

用絲狀材料包裹的原因是__________________。

3、2圖中分液漏斗的活塞打開,使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中看到________色氣體。原因是填化學(xué)方程式__________________。

4為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某同學(xué)另設(shè)計(jì)了一套如圖所示制取NO的裝置。

在帶有銅絲的塞子插入硝酸的同時(shí)拔去左邊的塞子,反應(yīng)發(fā)生,再過一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)反應(yīng)會(huì)自動(dòng)停止,原因是____________________。

5、在4反應(yīng)結(jié)束后右管上端可以看到有一段無色氣體,為了驗(yàn)證該氣體為NO,能否將帶銅絲的塞子拔去?__________能、不能,理由是_________________。

6、若帶銅絲的塞子不拔去,左管塞子塞上后,只需一個(gè)簡(jiǎn)單的操作即可驗(yàn)證無色氣體為NO,該操作是_________________;過一段時(shí)間后,氣體顏色慢慢變淺,其原因是_____________。

【答案】13Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO↑+4H2O D

2C 防止銅粒掉入硝酸無法使反應(yīng)隨關(guān)隨停

3紅棕色 2NO+O2=2NO2

4Cu與硝酸產(chǎn)生難溶于水的NO氣體,將硝酸排向左邊從而Cu與硝酸脫離2

5不能 NOx會(huì)產(chǎn)生污染6U型管的管口向下倒轉(zhuǎn)過來

NO2溶于水產(chǎn)生NO3NO2+H2O2HNO3 +NO

【解析】

試題分析1實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO↑+4H2O;NO易被氧氣氧化為NO2,所以不能排空氣法收集;NO不溶于水,所以利用排水法收集,答案選D。

2鐵和鋁均能與稀硝酸反應(yīng),所以選擇玻璃,答案選C;為了防止銅粒掉入硝酸無法使反應(yīng)隨關(guān)隨停,因此需要用絲狀材料包裹;

3銅與稀硝酸反應(yīng)生成的NO易被氧化為NO2,所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生紅棕色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2

4Cu與硝酸產(chǎn)生難溶于水的NO氣體,將硝酸排向左邊,從而Cu與硝酸脫離,因此再過一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)反應(yīng)會(huì)自動(dòng)停止。

5由于NOx會(huì)產(chǎn)生污染,所以不能將帶銅絲的塞子拔去;

6由于NO2能溶于水生成硝酸和NO,所以驗(yàn)證無色氣體為NO的操作是U型管的管口向下倒轉(zhuǎn)過來,反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O2HNO3 +NO

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)A(?)+a B(g)C(g)+2 D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)?/span> p2時(shí),逆反應(yīng)速率將變大

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.若a=2,則A為液態(tài)或固體

D.恒溫恒容條件下,增加B的物質(zhì)的量,B的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)都將增大

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【題目】海水是寶貴的資源寶庫(kù),目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖,據(jù)圖回答問題:

1由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,為除去這些離子,所加試劑及其先后順序?yàn)?/span>(寫化學(xué)式) _____________________。

2目前較先進(jìn)的電解制堿法是離子交換膜電解法,即用陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室,其作用是______________,電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。

制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng):MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O,該反應(yīng)要在HCl氣氛中進(jìn)行,其原因是_____________________

3苦鹵中先通入Cl2置換出Br2 ,為什么吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-再用Cl2置換,其理由是_________,由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______________。

4也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收,形成溴化鈉和溴酸鈉,同時(shí)有CO2放出。該反應(yīng)的離子方程式是_____________;最后再用H2SO4處理得到Br2 ,之后加入CCl4進(jìn)行Br2的萃取,最終用_____________方法得到單質(zhì)Br2。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(A)0.5 mol·L-1;在溫度不變的條件下,將容器體積擴(kuò)大一倍,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(A)0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是( )

A.化學(xué)計(jì)量數(shù):m+n<p B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

C.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了 D.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

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【題目】在相同溫度和壓強(qiáng)下,對(duì)反應(yīng)CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表:

CO2

H2

CO

H2O(g)

a mol

a mol

0 mol

0 mol

2a mol

a mol

0 mol

0 mol

0 mol

0 mol

a mol

a mol

a mol

0 mol

a mol

a mol

上述四種情況達(dá)到平衡后,n(CO)的大小順序是 ( )

A.乙>>> B乙=丁>丙=甲

C.丁>>丙=甲 D.丁>>>

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【題目】常溫下,已知:鋁熱反應(yīng)放熱,①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H1②4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) H2 下面關(guān)于 H1、H2 的比較正確的是( )

A. H1<H2 B. H1=H2 C. H1>H2 D. 無法判斷

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【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液,通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

A. 0.4mol B. 0.3 mol C. 0.2 mol D. 0.1mol

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【題目】關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是

A.c(H+)很小的溶液一定呈堿性 B.pH=7的溶液一定呈中性

C.c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 D.能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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【題目】將V1mL1.0mol·L1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是

A. 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃ B. 該實(shí)驗(yàn)表明熱能可轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C. NaOH溶液的濃度約為1.5mol·L1 D. 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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