【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論不正確的是（ ）

A.反應速率c＞b＞a

B.達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C.若T2＞T1，則正反應一定是吸熱反應

D.達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：c > b > a

【答案】B

【解析】

由圖可知，B2起始相同時，T2對應的AB3的含量大，則若該正反應為吸熱反應，則T2＞T1，若該正反應為放熱反應，則T2＜T1；由圖可知B2越大，達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率越大，且b點AB3的體積分數(shù)最大，則反應物的物質(zhì)的量之比接近等于化學計量數(shù)之比，以此來解答。

A．根據(jù)圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質(zhì)的量依次增大，則反應物的濃度依次增大，反應速率依次增大，故A正確；

B．根據(jù)圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質(zhì)的量依次增大，對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，則另一種反應物的轉(zhuǎn)化率增大，則達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：a＜b＜c，故B錯誤；

C．若T2＞T1，由圖象可知溫度升高生成物的物質(zhì)的量增大，說明升高溫度平衡向正反應分析移動，則正反應為吸熱反應，故C正確；

D．對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，生成物的物質(zhì)的量增多，所以達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為c＞b＞a，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa條件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S是一種劇毒氣體，工業(yè)生產(chǎn)中可以通過多種手段對其進行回收或再利用。

Ⅰ.900℃時可以用克勞斯法回收H2S氣體，該過程中涉及的部分反應如下：

①2H2S(g)+O2(g)S2(g)+2H2O(g) △H=-316.8kJmol-1

②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1040.2kJmol-1

(1)4H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g)的△H=___

(2)若在900℃以上絕熱、恒容的密閉容器中，投入一定量的H2S、O2發(fā)生反應①，下列說法能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___

a.混合氣體密度不隨時間變化而變化

b.v正(O2)=2v逆(H2O)

c.體系壓強不隨時間變化而變化

d.反應體系溫度不變

e.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

f.單位時間內(nèi)生成nmolS2，同時生成2nmolH2S

Ⅱ.工業(yè)上還可以通過硫化氫分解對其進行處理、利用：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下測得H2S的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖1所示：

(3)950℃時，0～1.25s生成S2(g)的平均反應速率為___

(4)該反應的△H___0(填“＞”“＜”或“=”)，1050℃達到平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率為35%，則該溫度下，平衡常數(shù)K=___(保留一位有效數(shù)字)，該溫度下Q點時反應___(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)

Ⅲ.對H2S廢氣進行利用的另一種途徑是將其設(shè)計成質(zhì)子膜—H2S燃料電池，反應原理為2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O(l)。電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖2：

(5)電極a上發(fā)生的電極反應式為___。

(6)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，當電路中通過3mol電子時，通過質(zhì)子膜進入___(填“正極區(qū)”或“負極區(qū)”)的H+數(shù)目為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸。室溫時，下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液：c(Na＋)＞c(C2O)＞c(HC2O)

B.0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液：c(OH－) = c(H＋) + 2c(H2C2O4) + c(HC2O)

C.0.1 mol·L1 H2C2O4溶液：0.2 mol·L1 + c(OH－) = c(H＋) + 2c(H2C2O4) + c(HC2O)

D.向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性：c(Na＋) = 2c(C2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應，生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水。

(1)請寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

(2)一次實驗中，某同學用過量的稀硝酸（其密度為1.08 g·mL-1，HNO3的質(zhì)量分數(shù)為12%）跟一定量的銅片反應，產(chǎn)生了標準狀況下0.56 L的一氧化氮。試計算（簡要寫出計算過程）：

①該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）；______________

②被還原的HNO3的物質(zhì)的量。________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.10

0.10

0.09

②

800

0.20

0.20

0.10

③

800

0.20

0. 30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法錯誤的是

A. 實驗①中，若5min時測得n(M) =0.05mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v(N) =0.01 mol/( L·min)

B. 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K= 1.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.06

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C三種不溶于水的固體。A是某元素的一種單質(zhì)，它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，另外測得這種氣體密度為同溫、同壓下氧氣密度的1.375倍。B固體能溶于熱氫氧化鈉溶液，再往所得溶液中加入過量鹽酸時，析出白色膠狀沉淀D。此沉淀干燥后，成為不溶于水的白色粉末，這是一種比碳酸酸性還弱的酸。將B與石灰石、純堿按比例混合加熱得到C，C在高溫時軟化，無固定熔點。

（1）根據(jù)以上事實，形成單質(zhì)A的元素名稱為__， C的名稱為__。

（2）B固體溶于熱氫氧化鈉溶液的化學方程式是__。

（3）生成白色膠狀沉淀D的化學方程式是__。

（4）由B制取C的化學方程式是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫的催化氧化反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工業(yè)制硫酸重要反應。

（1）從平衡角度分析采用過量O2的原因是_____。

（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。

（3）保持溫度不變，將等物質(zhì)的量的SO2和O2混合氣平分兩份，分別加入起始體積相同的甲、乙兩容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒壓到達平衡（如圖2）。兩容器的SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為甲_____乙。

（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中有少量SO2氣體，可用NaClO2堿性溶液吸收，該反應的離子方程式為：___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10﹣5

Ka=3.0×10﹣8

Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11

如圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是（ ）

A.Ⅰ曲線代表HClO,Ⅱ曲線代表CH3COOH

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO32-

C.圖象中a、c兩點處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D.圖象中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

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