某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)該反應(yīng)是由
 
開始的.(①正反應(yīng) ②逆反應(yīng) ③正逆反應(yīng)同時(shí).)
(3)該反應(yīng)第
 
 分鐘到達(dá)平衡狀態(tài).
(4)反應(yīng)開始至3min,氣體X的平均反應(yīng)速率為
 
考點(diǎn):化學(xué)平衡建立的過程,物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線
專題:化學(xué)平衡專題
分析:(1)根據(jù)在反應(yīng)中,反應(yīng)物物質(zhì)的量減小,生成物的物質(zhì)的量增加,變化的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比,寫出化學(xué)方程式;
(2)由圖可知,生成物在開始時(shí)為零,所以是從正反應(yīng)開始,據(jù)此答題;
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化,據(jù)此答題;
(4)根據(jù)v=
△c
t
計(jì)算反應(yīng)速率;
解答: 解:(1)根據(jù)圖可知,X的物質(zhì)的量減小了(1.0-0.7)mol/L=0.3mol/L,Y的物質(zhì)的量減小了(1.0-0.9)mol/L=0.1mol/L,所以X、Y為反應(yīng)物,Z的物質(zhì)的量增加了0.2mol/L,所以Z為生成物,X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量之比為0.3:0.1:0.2=3:1:2,反應(yīng)中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度的變化量之比,寫出化學(xué)方程式為3X+Y?2Z,故答案為:3X+Y?2Z;
(2)由圖可知,生成物在開始時(shí)為零,所以是從正反應(yīng)開始,故答案為:正反應(yīng);
(3)由圖可知,在2min時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化,此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故答案為:2;
(4)根據(jù)v=
△c
t
可計(jì)算得X的反應(yīng)速率為
1.0-0.7
2
3
mol/(L?min)=0.05mol/(L?min),故答案為:0.05mol/(L?min).
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了根據(jù)圖象寫化學(xué)方程式、平衡狀態(tài)的判斷、反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn),難度 不大,都是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

置換反應(yīng)時(shí)化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一.
(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng),一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來,如銅和硝酸銀溶液反應(yīng),其化學(xué)方程式為
 

(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律,即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來,如在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2;I2+Na2S═2NaI+S;Br2+2KI═2KBr+I2  由此可判斷:
①S、Cl2、I2、Br2活動(dòng)性有強(qiáng)到弱的順序是
 

②下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是
 

A、I2+2KBr═2KI+Br2            B、Cl2+K2S═2KCl+S
C、Cl2+2NaI═2NaCl+I2         D、Br2+Na2S═2NaBr+S.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)在藥物的合成和使用中起著至關(guān)重要的作用.已知:A俗名小蘇打,可用于治療胃酸過多癥,中和胃酸時(shí)會(huì)產(chǎn)生氣體;B是兩性氫氧化物,也可用來制作胃藥,但中和胃酸時(shí)沒有氣體放出.回答下列問題:
(1)B是
 
(填化學(xué)式)
(2)A中和胃酸的離子方程式為
 

(3)寫出在實(shí)驗(yàn)室里制取B的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料,應(yīng)用前景廣闊.1mol 二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455kJ熱量.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H1=-2215.0 kJ/mol,若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 646kJ熱量,則混合氣體中,丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是一套制取并收集干燥的Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置.

回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式:
 
;分液漏斗A中裝入的反應(yīng)物是
 
,燒瓶B中裝入的反應(yīng)物是:
 

(2)甲中盛有
 
溶液,作用是
 
;乙中盛有
 
溶液,作用是
 
;丙中收集Cl2的方法叫
 
,這是因?yàn)?div id="s59jsvj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(3)丁中盛有
 
溶液,作用是
 
;寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(4)連接好實(shí)驗(yàn)裝置后,實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是
 

(5)若將收集的干燥Cl2通入放有濕潤(rùn)的有色布條的瓶中,觀察到的現(xiàn)象是:
 
;發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

物質(zhì)N2O4在一定條件下的定容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2O4(g)?2NO2(g)
(1)當(dāng)N2O4的起始濃度為0.50mol?L-1時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得某溫度時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)是10%.列式計(jì)算該溫度時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字).向容器中增加NO2的量,K值
 

(2)一定溫度下,隨著N2O4的起始濃度增大,其平衡轉(zhuǎn)化率
 
(填“增大”、“不變”或“減小”).下列能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
.(填寫字母)
A.混合氣體的顏色不在發(fā)生變化    B.N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1:1
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不在發(fā)生變化  D.混合氣體的質(zhì)量不在發(fā)生變化
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的△H=akJ?mol-1,Ea=bkJ?mol-1,下列能量關(guān)系圖合理的是
 


(4)該反應(yīng)的△S
 
0(填“>”、“<”或“=”),在
 
(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一體積為10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)十H2O(g)?CO2(g)十H2 (g)△H=Q KJ?mol-1 (Q>0)CO和H2O濃度變化如圖,則0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=
 
mol/(L?min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在反應(yīng)4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若有43.5g MnO2被還原,①則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個(gè),②被氧化的HCl的質(zhì)量是
 
g,③生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
,④假設(shè)反應(yīng)后所得溶液的體積為100mL,則所含MnCl2的物質(zhì)的量濃度是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

燒柴禾時(shí),通常把木柴架空一些才能燃燒更旺,這是因?yàn)椋ā 。?/div>
A、可以降低著火點(diǎn)
B、散熱的速率快
C、木柴是可燃物
D、使柴禾和空氣充分接觸

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同步練習(xí)冊(cè)答案