Question

（13分）下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素g的基態(tài)原子核外電子排布式___________________________，
h²⁺中未成對(duì)電子數(shù)為                。
（2）在b₂a₂分子中，元素b為    雜化，該分子是       分子（填“極性”或“非極性”），該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為          。
（3） bd₂與bf₂比較，沸點(diǎn)較高的是_______（填分子式），原因是                    。
（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是             。
A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素
B．e的基態(tài)原子中，3p能級(jí)為半充滿(mǎn)，屬于p區(qū)元素
C．最外層電子排布式為4s²，一定屬于IIA族
D．最外層電子排布式為ns²np¹，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（5）科學(xué)研究表明，元素b與元素c可以形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式為          ，其熔點(diǎn)比金剛石           （填“高”或“低”）。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（2分）      4（1分）
（2）sp （1分）  非極性（1分）   3:2（1分）
（3）CS₂（1分） 相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力（范德華力）大（2分）
（4）AB （2分） （5）C₃N₄ （1分）  高（1分）

（1）根據(jù)元素在周期表中的位置可知，g是鉻元素，原子序數(shù)為24，由于半充滿(mǎn)或全充滿(mǎn)穩(wěn)定性強(qiáng)，所以根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)原子核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹。H是鐵元素，亞鐵離子中含有的未成對(duì)電子數(shù)為4。
（2）b₂a₂分子是乙炔，屬于直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，鍵角是180°的，是非極性分子，碳原子是sp雜化。單鍵都是σ鍵，三鍵是有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵形成的，所以分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為3:2。
（3）bd₂與bf₂分別是CO₂和CS₂，形成的晶體都是分子晶體，沸點(diǎn)高低與分子間作用力大小有關(guān)系。相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，所以CS₂的沸點(diǎn)高。
（4）最外層電子排布式為4s²，也可能是過(guò)渡元素，例如鐵等，C不正確。最外層電子排布式為ns²np¹的一定是第ⅢA族，D不正確。AB是正確的，答案選AB。
（5）b和c分別是C和N，氮的非金屬性強(qiáng)于C的，所以N元素顯負(fù)價(jià)，碳元素顯正價(jià)，分別為－3價(jià)和＋4價(jià)，因此化學(xué)式為C₃N₄。由于該化合物具有超硬、耐磨、耐高溫，所以是原子晶體，由于氮原子的原子半徑小于碳原子的，所以晶體中共價(jià)鍵強(qiáng)于金剛石中的共價(jià)鍵，即熔點(diǎn)高于金剛石的。