13．在水中加入下列物質(zhì)，能促進(jìn)水的電離的是（　　）
A．H2SO4B．KOHC．FeCl3D．Ba （NO3）2

分析 酸和堿能抑制水的電離，鹽類的水解能促進(jìn)水的電離，據(jù)此分析．

解答 解：A、硫酸電離出的氫離子能抑制水的電離，故A錯(cuò)誤；
B、KOH電離出的氫氧根能抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；
C、氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中能結(jié)合水電離出的氫氧根而水解，故對(duì)水的電離有促進(jìn)作用，故C正確；
D、硝酸鋇是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，對(duì)水的電離無(wú)影響，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿和能水解的鹽對(duì)水的電離的影響，難度不大，應(yīng)注意的是只有能水解的鹽才對(duì)水的電離有促進(jìn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列現(xiàn)象或事實(shí)能用同一原理解釋的是（　�。�
A．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硫酸
B．硫化鈉和硅酸鈉固體長(zhǎng)期基露在空氣中變質(zhì)
C．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存
D．SO2 和漂白液都能使品紅溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．i．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第3周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說(shuō)法正確的是cd．
a．沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O          b．H2Se比H2S穩(wěn)定性強(qiáng)
c．Se的原子半徑比S原子大      d．SeO2和SO2含有的化學(xué)鍵類型相同
（3）廢氣中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強(qiáng)堿性．
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、SO42-、Cl-．
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無(wú)色溶液．此實(shí)驗(yàn)不能證明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴單質(zhì)反應(yīng)，使溶液呈無(wú)色．
ii．金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用．
（1）周期表中Na、Mg、Al所在的周期是第三周期．
（2）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢．
實(shí)驗(yàn)2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL 1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈．
已知：元素金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度來(lái)判斷．
由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2得出的結(jié)論是金屬性Na＞Mg＞Al，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱．
（3）Na、Mg、Al都可以用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物．
①NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是NaH．②NaAlH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料．NaAlH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．在一定條件下，稀醋酸溶液中存在電離平衡：
（1）醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+
（2）下列方法，可使0.10mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH電離度增大的是abf
（已知：電離度是指弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)）
a．加水稀釋至0.010mol/L              b．加熱CH3COOH溶液（不考慮醋酸的揮發(fā)）
c．加入少量冰醋酸                     d．加入少量0.10mol/L  的稀鹽酸
e．加入少量醋酸鈉固體                 f．加入少量0.10mol/L  的NaOH溶液
（3）25℃時(shí)，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10-5．現(xiàn)有：
①0.10mol/L CH3COOH溶液        ②0.0010mol/L CH3COOH溶液
二者c（H+）之比為①：②=10：1．（提示：進(jìn)行簡(jiǎn)化計(jì)算，平衡時(shí)的c（CH3COOH）可用起始濃度代替，水電離出的c（H+）、c（OH-）忽略不計(jì)，下同）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定．回答下列問(wèn)題：
（1）該圖中有兩處實(shí)驗(yàn)用品未畫出，它們是環(huán)形玻璃攪拌棒、燒杯上方蓋硬紙板；
（2）在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是：提高裝置的保溫效果．
（3）請(qǐng)說(shuō)明碎泡沫塑料的作用減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（4）如果用0.5mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”將偏大 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對(duì)于生成的溶液，下列判斷一定正確的是（　�。�
A．c（HCOO-）＜c（Na+）B．c（HCOO-）＞c（Na+）C．c（OH-）＞c（HCOO-）D．c（OH-）＜c（HCOO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．除去苯中少量苯酚的方法是（　�。�
A．加FeCl3溶液、分液B．加濃溴水、過(guò)濾
C．加液溴反應(yīng)后蒸餾D．加NaOH溶液、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某一化學(xué)反應(yīng)中，氣體A的濃度在10s內(nèi)由2.0mol/L變成0.5mol/L，在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．某學(xué)生用0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取25.0mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)注NaOH溶液的滴定管固定好，擠壓玻璃球，使滴定管尖嘴充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E．調(diào)節(jié)液面值“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，進(jìn)行滴定操作到終點(diǎn)，并記下滴定管液面的讀數(shù)
回答下列問(wèn)題：
（1）如圖中屬于酸式滴定管的甲（選填“甲”、“乙”）．
（2）正確操作步驟的順序是BDCEAF（填字母序號(hào)）．
（3）上述B步操作的目的是防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來(lái)誤差．
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（5）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高AC（填序號(hào)）．
A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
B．在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出
C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
（6）若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積（/mL）標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積
滴定前讀數(shù)（/mL）滴定后讀數(shù)（/mL）
125.001.0221.03
225.000.0022.99
325.000.2020.19
試計(jì)算待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0800mol•L-1．

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