Question

10．輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu₂S）及少量脈石（SiO₂）．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫出浸取過(guò)程中Cu₂S溶解的離子方程式Cu₂S+4Fe³⁺=2Cu²⁺+4Fe²⁺+S．
（2）回收S過(guò)程中溫度控制在50℃～60℃之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是溫度高苯容易揮發(fā)、溫度低溶解速率小．
（3）保溫除鐵過(guò)程中加入CuO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵元素（Fe³⁺）完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀．
（4）A步操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是抑制Cu²⁺的水解．

Answer 1

分析 輝銅礦加入氯化鐵溶液溶解浸取過(guò)濾，得到礦渣加入苯水浴加熱回收硫單質(zhì)；加入在濾液中加入鐵還原鐵離子和銅離子過(guò)濾，濾液M中加入氯氣氧化反應(yīng)生成氯化鐵循環(huán)使用，保溫除鐵加入稀硝酸溶液和氧化銅反應(yīng)，調(diào)節(jié)溶液pH除去雜質(zhì)離子，過(guò)濾得到濾液為硫酸亞鐵溶液，在稀硝酸溶液中蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶過(guò)濾洗滌得到晶體；
（1）鐵離子做氧化劑被還原為亞鐵離子，Cu₂S被氧化，生成銅離子和硫單質(zhì)；
（2）苯易揮發(fā)，溫度過(guò)低溶解速率��；
（3）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入CuO使水解平衡正向進(jìn)行，調(diào)節(jié)溶液的PH使鐵元素完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀；
（4）加熱過(guò)程中Cu²⁺會(huì)水解，加入硝酸抑制Cu²⁺的水解，不引入新的雜質(zhì)．

解答 解：（1）鐵離子做氧化劑，Cu₂S被氧化，離子方程式為Cu₂S+4Fe³⁺=2Cu²⁺+4Fe²⁺+S，
故答案為：Cu₂S+4Fe³⁺=2Cu²⁺+4Fe²⁺+S；
（2）苯沸點(diǎn)比較低，溫度過(guò)高苯容易揮發(fā)，且溫度過(guò)低溶解速率小，
故答案為：溫度高苯容易揮發(fā)、溫度低溶解速率�。�
（3）保溫除鐵過(guò)程中加入CuO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵元素（Fe³⁺）完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，
故答案為：調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵元素（Fe³⁺）完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀；
（4）A步操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是抑制Cu²⁺的水解，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；抑制Cu²⁺的水解．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高考常見(jiàn)題型，把握制備流程及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�注意氧化還原反應(yīng)、鹽類水解的應(yīng)用，題目難度不大．