15．下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（　�。�
編號實(shí)驗(yàn)操作
    A用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸準(zhǔn)確量取濃硫酸，將濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
B除去BaSO4中的少量BaCO3加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥
C量取鹽酸溶液用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mL
D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃硫酸稀釋時(shí)放出熱量，溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)；
B．碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇，硫酸鋇不溶于稀鹽酸、稀硝酸；
C．量筒的感量是0.01mL；
D．分液時(shí)，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出．

解答 解：A．濃硫酸稀釋時(shí)放出熱量，溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，所以配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)準(zhǔn)確量取濃硫酸，將濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則易導(dǎo)致配制溶液濃度偏高，故A正確；
B．碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇，硫酸鋇不溶于稀鹽酸、稀硝酸，所以可以用稀鹽酸除去硫酸鋇中的碳酸鋇，故B正確；
C．量筒的感量是0.01mL，所以不能量出5.62mL鹽酸，故C錯(cuò)誤；
D．分液時(shí)，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出，否則易引進(jìn)雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)基本操作及物質(zhì)性質(zhì)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意操作的規(guī)范性及評價(jià)性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．從海水中提取的粗鹽含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為制備精鹽可使用以下試劑：①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液．
（1）加入試劑的合理順序是cd（填選項(xiàng)）．
a．①②③b．②①③c．③①②d．③②①
（2）加入過量Na2CO3溶液的作用是除去粗鹽中的Ca2+和過量的Ba2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．葡萄糖酸鋅[（C6H11O6O）2Zn]是一種營養(yǎng)鋅強(qiáng)化劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用．工業(yè)上通過如下兩步制備：

（1）步驟一：充分反應(yīng)后，過濾除去CaSO4沉淀．設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42-：取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-．反之，說明不含SO42-
（2）步驟二：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合，使其充分反應(yīng)后，繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，其目的是抑制Zn2+的水解 ，下列物質(zhì)可替代ZnO的是b（填字母）．
a．NH3•H2O        b．Zn（OH）2          c．NaOH         d．ZnSO4
（3）將最后所得溶液濃縮至原來體積的$\frac{1}{3}$，加入適量無水乙醇，放置8h以上，經(jīng)結(jié)晶、分離、干燥獲得葡萄糖酸鋅晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是降低葡萄糖酸鋅的溶解度，有利于其結(jié)晶析出．
（4）下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Cu2+5.26.4
某研究性學(xué)習(xí)小組欲用粗制硫酸鋅溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制備出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸鋅．實(shí)驗(yàn)室制備活性ZnO的步驟如下：
①取樣，加入適量的KMnO4溶液，微熱，調(diào)節(jié)溶液pH至3.2～5.2  （填寫范圍），除去溶液中Fe元素．
②加入過量的鋅粉，過濾，向?yàn)V渣中加入適量稀硫酸，繼續(xù)過濾，將兩次濾液合并得較高純度的硫酸鋅溶液．
③將純堿慢慢加入上述硫酸鋅溶液中，得堿式碳酸鋅[其化學(xué)式為Zn2（OH）2CO3]，同時(shí)有無色氣體產(chǎn)生．寫出該反應(yīng)的離子方程式：2CO32-+2Zn2++H2O=Zn2（OH）2CO3↓+CO2↑．
④過濾、洗滌，將沉淀灼燒得活性氧化鋅．其中灼燒需要的主要儀器有：酒精燈、玻璃棒、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
B．細(xì)鐵絲在空氣里劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)
C．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成無色有刺激性氣味的氣體
D．加熱銅綠時(shí)，生成黑色氧化銅固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S．
（2）回收S過程中溫度控制在50℃～60℃之間，不宜過高或過低的原因是溫度高苯容易揮發(fā)、溫度低溶解速率�。�
（3）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵元素（Fe3+）完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
（4）A步操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是抑制Cu2+的水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列生活、生產(chǎn)中使用的化學(xué)品的溶液能夠使pH試紙變藍(lán)．且原因是水解引起的是（　�。�
A．燒堿B．食用醋C．氯化銨D．純堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．KAl（SO4）2═K++Al3++SO42-B．NaH2PO4═Na++H2PO4-
C．H2S?2H++S2-D．NaClO═Na++Cl-+O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在相同條件下，密封容器中氣體的分子數(shù)與表現(xiàn)出的壓強(qiáng)成正比．若將m克焦炭與n克氧氣同時(shí)放入一密封容器中，測得壓強(qiáng)為p1；在一定條件下，當(dāng)容器內(nèi)物質(zhì)充分發(fā)生反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時(shí)，測得壓強(qiáng)為p2．若p1=p2，則兩者的質(zhì)量之比m：n應(yīng)滿足的關(guān)系最準(zhǔn)確的是（　�。�
A．等于3：8B．大于3：8C．小于或等于3：8D．大于3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上電解飽和食鹽水前，需要對食鹽進(jìn)行精制．已知工業(yè)食鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)．現(xiàn)欲把工業(yè)食鹽精煉成精鹽，請回答下列問題：
（1）欲除去SO42-必須加入可溶性的鋇試劑，該試劑不可以是B．你選該試劑的理由是加入Ba（NO3）2會(huì)引入雜質(zhì)NO3-．
A．Ba（OH）2　　　B．Ba（NO3）2　　　C．BaCl2
（2）若選用的試劑是BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl，下列加入試劑的順序不合理的是C．
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
C．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl
（3）在選用不同的試劑和不同的加試劑順序時(shí)，都是最后加入鹽酸．你認(rèn)為加入鹽酸的作用是（離子方程式表示CO32-+2H+═H2O+CO2↑；OH-+H+═H2O．

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