（3分）反應m A＋n Bp C在某溫度下達到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關(guān)系是_____________。
②若C為氣體，且m+ n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。
m+n>p  ,逆向 ，氣 

試題分析：①減壓后正反應速率小于逆反應速率說明平衡逆向移動，則m+n>p
②若C為氣體，且m+ n = p，加壓平衡移動，說明A、B中至少有一種為非氣態(tài)，所以平衡逆向移動。
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，說明B不影響平衡，因此B不能為氣態(tài)。
點評：改變影響平衡移動的一個因素，平衡總是向減弱這種改變的方向移動。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2.00L的密閉容器中，反應2A（g）B（g）+ C（g）分別在三種不同實驗條件下進行，但起始濃度相同，均為c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.020mol/L及c(C)＝0.020mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）以下說法能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是：­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­            （填序號）
①c(A):c(B):c(C)=2:1:1
②v(A)=" 2" v(B)
③體系的壓強不再改變
④A的質(zhì)量分數(shù)不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
（2）根據(jù)實驗③回答：反應開始到4.0min時反應物A的轉(zhuǎn)化率為           ，
B平均反應速率為             。
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件是：
②                                               ；③                                                              。 
（4）實驗①條件下該反應的化學平衡常數(shù)值是                。若實驗①到達平衡后，維持體系溫度不變，往容器中再投入0.028mol B和0.028mol C，求新平衡時體系中A的物質(zhì)的量濃度。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）濾渣主要成分有     和      以及未溶雜鹵石。
（2）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：                                                                 。
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入      溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入      溶液調(diào)濾液PH至中性。
（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高，   

① 在相同時間K+的浸出濃度大。
② 在相同時間K+的浸出濃度減小
③ 反應的速率加快，平衡時溶浸時間短。
④ 反應速率減慢，平衡時溶浸時間增長。
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：

已知298K時， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500oC下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)________________
（2）該反應的平衡常數(shù)K為____________________（精確到小數(shù)點后兩位）
（3）下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________________
a．容器中壓強保持不變            b．混合氣體密度保持不變
c．容器內(nèi)CO2的分子數(shù)保持不變    d．每消耗1 mol CO2的同時生成1 mol H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度一定時, 于密閉容器中發(fā)生可逆反應: mA(氣) + nB(氣) pC(氣), 達到平衡后, 若將混合氣體的體積壓縮到原來的 1/2, 當再次達到平衡時, C的濃度為原平衡時C的濃度的 1 .9 倍, 則下列敘述中正確的是（  ）
A．平衡向逆反應方向移動B．C氣體的體積分數(shù)增大
C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高D．m + n > p

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝                              。
（2）該反應為         反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是            。
a、容器中壓強不變              b、混合氣體中 c（CO）不變
c、v正（H2）＝v逆（H2O）       d、c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為          ℃。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
(1)生產(chǎn)中為提高反應速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是            。
A．向裝置中充入O2             B．升高溫度
C．向裝置中充入N2             D．向裝置中充入過量的SO2
(2)恒溫恒壓，通入3mol SO2和2mol O2 及固體催化劑，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列說法正確的是         
A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ 
B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時的O2體積分數(shù)相等          
D．第二次平衡時SO3的體積分數(shù)等于2/9
(3)500 ℃時將10 mol SO2和5.0 mol O2置于體積為1Ｌ的恒容密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為0.95。則500℃時的平衡常數(shù)K=          。
(4)550 ℃，A、B表示不同壓強下的平衡轉(zhuǎn)化率(如圖)，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是          ，
并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K(0.10 MPa)    K(1.0 MPa)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容條件下，有反應2A(g)+2B(g)  C(g)+3D(g)，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始濃度均為2 mol·L－1 Ⅱ．C、D的起始濃度分別為2 mol·L－1和6 mol·L－1.下列說法正確的是(  )
A.達到平衡時，I途徑的反應速率和Ⅱ途徑的反應速率相同
B.達平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均密度相同
C.I、Ⅱ兩途徑達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
D.I、Ⅱ兩途徑達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是（     ）
A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小
C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應△H>0
D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2

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