【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B.室溫下，pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應，生成28gN2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

【答案】D

【解析】

A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，則0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為=0.27NA，A不正確；

B．沒有提供pH=13的NaOH溶液的體積，無法計算由水電離的OH-離子數(shù)目，B不正確；

C．氫氧燃料電池正極消耗O2的體積為22.4L（標準狀況），電路中通過的電子數(shù)目為=4NA，C不正確；

D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應，生成4molN2時，轉移電子的物質的量為15mol，則生成28gN2(物質的量為1mol)時，轉移的電子數(shù)目為=3.75NA，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含價鉻的污水會損害環(huán)境．電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的，處理該廢水常用直接沉淀法或還原沉淀法．

I.直接沉淀法

已知含鉻廢水中存在著平衡：在實際工業(yè)生產中，加入沉淀劑溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學式為 ______

Ⅱ，還原沉淀法

下列溶液中可以代替上述流程中溶液的是 ______ 填選項序號．

A.溶液濃C.酸性D.溶液

上述流程中，每消耗轉移，加入溶液時發(fā)生反應的離子方程式為 ______ ．

的化學性質與相似，在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的PH不能過高，原因可用離子方程式表示： ______

實際工業(yè)生產中有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中的含量，其原理是，其中NaR為陽離子交換樹脂，為要測定的離子．

陽離子交換樹脂的原材料之一是聚苯乙烯，其單體為苯乙烯，聚苯乙烯的化學式為 ______ ．

某次測定過程中，將的廢水經過陽離子交換樹脂后，測得溶液中比交換前增加了，則該條件下的的值為 ______ ．

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【題目】下列對于化學反應的研究結論正確的是

A.已知常溫常壓下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自發(fā)反應，則該反應是吸熱反應

B.溶液中的離子反應的活化能很高

C.一定條件下2molPCl3和2molCl2發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH=-93kJmol-1，達平衡時放熱139.5kJ，則PCl3的轉化率為75%

D.用pH分別為2和3的醋酸中和等量的NaOH，消耗醋酸的體積分別為V1和V2，則V1>10V2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中溴含量約為65mg·L-1，從海水中提取溴的工藝流程如圖：

(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是_____。

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的______(填字母)。

A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性

(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)：

________Br2+________=________+_Br-+_CO2↑

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：______。

(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是______(填字母)。

A．稀硫酸 B．四氯化碳 C．燒堿溶液 D．水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向2l恒溫恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，發(fā)生反應：MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。測得反應過程中殘留固體的質量隨時間變化如圖所示，下列說法不正確的是

A. 0 ～2min內平均反應速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1

B. 2 ～4min內容器內氣體的密度沒有變化

C. 該溫度下，反應的平衡常數(shù)為1.8

D. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反應達到平衡時，n（CO2）> 0.60 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①菱錳礦石主要成分是MnCO3，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；

②常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10-10、7.42×10-11

③相關金屬離子c(Mn+)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀時的pH如下：

金屬離子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

回答下列問題：

(1)“焙燒”時發(fā)生的主要化學反應方程式為______________________。

(2)分析下列圖1、圖2，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是：焙燒溫度_________，氯化銨與菱鎂礦粉的質量之比為_________。

(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式______；然后調節(jié)溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，此時溶液的pH范圍為_________。再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，當c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L時，c(Mg2+)=______mol/L

(4)碳化結晶時，發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。

(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質是____________。

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【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應 B. 通甲烷的電極反應式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

C. 通空氣的電極反應式為O2+4e-=2O2- D. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動

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【題目】實驗室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應，并驗證SO2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是( )

A．裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性

B．實驗結束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗生成的Fe3+

C．裝置D中品紅溶液褪色可以驗證SO2的漂白性

D．實驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H1N1病毒是一種病毒。研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將H1N1病毒殺滅。氯氣與氫氧化鈣溶液充分反應，得到以次氯酸鈣[Ca(ClO)2]為主要成分的漂粉精，其穩(wěn)定性比漂白粉高。將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。另取少許上層清液，先滴加適量的硝酸酸化，再滴加________(填化學式)溶液即可檢驗Cl－的存在，發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________。

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