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【題目】H1N1病毒是一種病毒。研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將H1N1病毒殺滅。氯氣與氫氧化鈣溶液充分反應，得到以次氯酸鈣[Ca(ClO)2]為主要成分的漂粉精，其穩(wěn)定性比漂白粉高。將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。另取少許上層清液，先滴加適量的硝酸酸化，再滴加________(填化學式)溶液即可檢驗Cl－的存在，發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________。

【答案】 AgNO3 Cl－＋Ag＋=AgCl↓

【解析】

將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降，取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉電離出的碳酸根離子和溶液中的鈣離子發(fā)生反應：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，出現白色碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式為：，檢驗漂白精中的氯離子，應先加HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，發(fā)生CaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ca(NO3)2，觀察到白色沉淀，則說明Cl-存在，反應的離子方程式為：Cl-+Ag+═AgCl↓。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA

B.室溫下，pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數目為0.1NA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應，生成28gN2時，轉移的電子數目為3.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A.反應室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的

B.鉛蓄電池放電過程中，正極質量增加，負極質量減小

C.下，在稀溶液中，加水，的值不變

D.在NaHS溶液中，滴入少量溶液產生黑色沉淀，水解程度增大，pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中，一氯取代物有2種的是

① ② ③CH3CH2CH3 ④

A. 全部B. ①③C. ②④D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，關于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正確的是

A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L

B. 由水電離出的c(H+)=10-11 mol/L

C. 加入少量 NH4Cl固體，NH3·H2O的電離平衡逆向移動，KW值減小

D. 加入等體積 pH=3的鹽酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說法合理的是(　　)

A.該滴定可用甲基橙作指示劑

B.Na2S2O3是該反應的還原劑

C.該滴定可選用如圖所示裝置

D.該反應中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉移數為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在所給條件下可能大量共存的是（ ）

A.25℃，在pH=0的溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl-、NO

B.在FeCl3溶液中：Na+、OH-、SO、NO

C.25℃，在水電離出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：NH、Cl-、HCO、NO

D.能使酚酞顯紅色的溶液中：K+、Cl-、NO、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度均為的三種酸、HB和溶液，滴定的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是

A.三種酸的電離平衡常數：

B.滴定至M點時，溶液中：

C.時，三種溶液中：

D.當中和百分數達到時，三種溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）已知反應CO（g）+2H2(g） CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相關化學鍵鍵能如下：

則x=__________________。

（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) H1<0，CO在不同溫度下的平衡轉化率（α）與壓強的關系如圖所示。

①a、b兩點的反應速率：v(a)______v(b）（填“>”、“<”、“=”）

②T1______T2 （填“>”、“<”、“=”），原因是_________________________。

③在c點條件下，下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是________（填代號）

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b.CH3OH的體積分數不再改變

c.混合氣體的密度不再改變

d.CO和CH3OH的物質的量之和保持不變

④計算圖中a點的平衡常數KP=______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

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