18．下列反應(yīng)的離子方程式正確是（　�。�
A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
B．氯化銀溶于濃氨水：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]Cl+2H2O
C．工業(yè)上制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．NaNO2溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O

分析 A．該反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體而不是沉淀；
B．[Ag（NH3）2]Cl要拆開寫銀氨絡(luò)離子和氯離子；
C．工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣和石灰乳制��；
D．二者反應(yīng)生成錳離子、硝酸根離子和水．

解答 解：A．該反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體而不是沉淀，離子方程式為Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+，故A錯(cuò)誤；
B．[Ag（NH3）2]Cl要拆開寫銀氨絡(luò)離子和氯離子，離子方程式為AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．工業(yè)上用石灰乳和氯氣制取漂白粉，離子方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)生成錳離子、硝酸根離子和水，離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，明確離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)、離子方程式書寫規(guī)則、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，離子方程式書寫要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒和轉(zhuǎn)移電子守恒，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，石灰乳寫化學(xué)式、澄清石灰水寫離子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下列8種化學(xué)符號(hào)：
1H2   2H2  14C   14N   23Na   7Li     24Mg     6Li
（1）表示核素的符號(hào)有6種．
（2）互為同位素的是6Li  和7Li
（3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是14C和14N
（4）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是23Na和24Mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物：+CH3Cl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl
在催化劑存在下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是（　　）
A．CH3CH3和Cl2B．CH2=CH2和Cl2C．CH2=CH2和HClD．CH3CH3和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某化學(xué)興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．設(shè)計(jì)裝置如下（忽略裝置中空氣的影響），請(qǐng)回答下列問題：

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成．
③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸．
（1）組裝好儀器后，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是檢查裝置的氣密性．
（2）推測(cè)B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生無色氣泡；C裝置的作用是除去NO中混有的CO2．
（3）裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y，Y的化學(xué)式是NaOH．可以通過適當(dāng)改進(jìn)，不產(chǎn)生Y物質(zhì)，請(qǐng)你提出改進(jìn)方法：用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置．
（4）在酸性溶液中，NO2可將MnO4-還原為Mn2+．寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．
（5）E裝置中試劑X可以是B．
A．稀硫酸           B．酸性高錳酸鉀溶液           C．稀硝酸             D．水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸．請(qǐng)就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 18mol•L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是D
A．40.32L    B．30.24L  C．20.16L   D．6.72L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到的氣體 1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分為NO2、NO，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為B
A．0.1mol   B．0.15mol   C．0.2mol   D．0.25mol
（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法一定正確的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g
B．1.7g氨氣所含原子數(shù)目為0.4NA
C．同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
D．1 L 1mol•L-1的Na2SO4溶液中含Na+的個(gè)數(shù)為NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖，石墨晶體結(jié)構(gòu)的每一層里平均每個(gè)最小的正六邊形占有碳原子數(shù)目為（　　）
A．2B．3C．4D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．NH3•H2O的電離方程式：NH3•H2O═NH4++OH-
B．鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．碳酸鈉水解的離子方程式：CO32-+2H2O═2OH-+H2CO3
D．甲烷的燃燒熱是890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+890kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定其碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%，則其實(shí)驗(yàn)式是C4H10O．

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