9．苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物：+CH3Cl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl
在催化劑存在下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是（　�。�
A．CH3CH3和Cl2B．CH2=CH2和Cl2C．CH2=CH2和HClD．CH3CH3和HCl

分析 由+CH3Cl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl可知，合成乙苯需要苯和氯乙烷，而氯乙烷可利用乙烯與HCl加成反應(yīng)制取，以此來解答．

解答 解：由CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，
結(jié)合信息可知，苯與氯乙烷合成乙苯，
只有選項C中可得到純凈的氯乙烷，
故選：C．

點評 本題考查有機物的合成，注意把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系，明確信息及乙烯的加成反應(yīng)特點是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．類比推理是化學(xué)中常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�
A．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子
B．SiH4的沸點高于CH4，推測H2Se的沸點高于H2S
C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3
D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．2molH2SO4中
（1）氧原子的個數(shù)是多少？
（2）氧元素的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某烴分子中結(jié)構(gòu)含一個苯環(huán)、兩個碳碳雙鍵和一個碳碳三鍵，它的分子式可能為（　�。�
A．C9H12B．C17H20C．C20H30D．C12H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1 135.7kJ/mol；
下列說法正確的是（　�。�
A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-1 068 kJ/mol
B．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4+H2O═N2H5++OH-
C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼--空氣燃料電池，放電時的負極反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼--空氣燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5 mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.8 mol•L-1•s-1D．v（D）=30 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．丹參酮ⅡA是一種治療心血管疾病的藥物，其中的一種合成路線如下：

（1）丹參酮ⅡA中含氧官能團為羰基和醚鍵（寫名稱）．
（2）試劑X的分子式為C5H11N，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）A→B的反應(yīng)類型為加成、消去．
（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅱ．分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（5）寫出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)的離子方程式正確是（　�。�
A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
B．氯化銀溶于濃氨水：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]Cl+2H2O
C．工業(yè)上制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．NaNO2溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上用N2和H2 合成NH3“N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0”，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+a kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-b kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1
若有34g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為（1.5c-a-b）kJ．
（2）合成NH3達到平衡后，某時刻改變下列條件A，在達到新平衡的過程中正反應(yīng)速率始終增大．
A．升溫       B．加壓       C．增大c（N2）          D．降低c（NH3）
（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對合成NH3反應(yīng)的影響．實驗結(jié)果如如圖1所示：（圖中T表示溫度，n表示起始時H2物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最大的是c（填字母）．
③若容器容積為1L，b點對應(yīng)的n=0.15mol，測得平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時N2的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol•L-1．
（4）一定溫度下，將2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密閉容器中反應(yīng)，測得不同條件、不同時間段內(nèi)合成NH3反應(yīng)中N2的轉(zhuǎn)化率，得到數(shù)據(jù)如表：
 1小時2 小時 3小時 4小時
 T3 30% 50% 80% 80%
 T4 35% 60% a b
表中a、b、80%三者的大小關(guān)系為80%＜a=b或80%＜a＜b．（填“＞”、“=”、“＜”、“無法比較”）
（5）向絕熱、恒容的密閉容器中通入H2、N2使其在一定條件下合成NH3，請在圖2中畫出平衡常數(shù)K隨時間的變化曲線．

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