4．下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法中，正確的是（　�。�
A．乙烷（乙炔）：將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，洗氣除去乙烷中的乙炔氣體
B．苯（苯酚）：向混合液中加入適量的濃溴水，過濾，除去苯中的少量苯酚
C．酒精（水）：向含水酒精中加入生石灰，蒸餾，得到無水酒精
D．硝基苯（NO2）：向溶有雜質(zhì)的硝基苯加入一定量的濃氫氧化鈉溶液，振蕩，分液可除去中溶解的NO2

分析 A．乙炔與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳氣體；
B．苯酚與溴水反應生成三溴苯酚，三溴苯酚與苯互溶；
C．生石灰和水能反應；
D．氫氧化鈉與NO2反應生成的硝酸鈉和亞硝酸鈉，溶于水，硝基苯不溶于水．

解答 解：A．乙炔與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳氣體，引入新的雜質(zhì)，應用溴水除雜，故A錯誤；
B．苯酚與溴水反應生成三溴苯酚，三溴苯酚與苯互溶，不能將雜質(zhì)除去，且引入新的雜質(zhì)，應加入氫氧化鈉溶液然后分液，故B錯誤；
C．生石灰和水能反應生成氫氧化鈣，所以生石灰能吸收蒸餾出的水分，從而制得無水酒精，故C正確；
D．氫氧化鈉與NO2反應生成的硝酸鈉和亞硝酸鈉，溶于水，硝基苯不溶于水，振蕩靜置后分液，可除去，故D正確．
故選CD．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的分離提純的實驗設(shè)計，側(cè)重于化學知識的綜合應用，題目難度中等，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有機物A～H間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①F的結(jié)構(gòu)中含有一個苯環(huán)，且僅含兩個鄰位的取代基；②H的結(jié)構(gòu)中含有一個六元環(huán)和一個五元環(huán)．
請回答下列問題：
（1）A、H的結(jié)構(gòu)簡式分別為、．
（2）A的分子中所含官能團的名稱酯基、羥基．
（3）寫出下列反應的反應類型：A→B+F水解反應，F(xiàn)→H酯化反應．
（4）寫出下列反應的化學方程式：B+D→ECH3OH+HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH3+H2O，F(xiàn)→G2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（5）F的同分異構(gòu)體中，能使FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個取代基，且1 molF最多消耗3molNaOH的有3種，分別為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知氯化亞鐵的熔點674℃、沸點1023℃；三氯化鐵在300℃以上易升華，易溶于水并且有強烈的吸水性．在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應，反應之一為：12FeCl2+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8FeCl3．某研究小組選用以下裝置（夾持裝置省略，裝置可重復選用）進行反應的探究．回答下列問題：

（1）裝置的合理連接順序為A、CBEC、D，其中E裝置U形管左邊設(shè)計為粗導管的目的是防止FeCl3冷凝在導管中，堵塞導管．
（2）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）反應過程發(fā)現(xiàn)，裝置B中除生成紅棕色固體外，還觀察到黃綠色氣體，生成該氣體的化學方程式為4FeCl2+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+4Cl2．
（4）待B中充分反應后，停止加熱后，還需持續(xù)通氧氣至硬質(zhì)玻璃管冷卻到室溫且裝置中的黃綠色氣體完全消失．
（5）設(shè)計實驗：
①利用E裝置U形管里的固體驗證Fe（OH）3是弱堿：取少量固體加水溶解，用pH試紙（或pH計）測得溶液顯酸性，即證．
②測定裝置B的殘留固體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：稱取一定質(zhì)量B中的殘留固體，加入足量的鹽酸（或硫酸等）溶解，加足量的H2O2氧化后，再加入足量氫氧化鈉溶液得沉淀，過濾、洗滌、在空氣中充分灼燒至恒重稱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)的沸點最高的是（　�。�
A．氯乙烷B．乙醇C．甲醛D．丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在1.01×105Pa、150℃時，將3LC2H4、1LC2H2、1LC2H6與20LO2混合并點燃，完全反應后，恢復至原來狀態(tài)，氣體的體積是（　�。�
A．10LB．15LC．25LD．30L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．欲除去甲烷氣體中混有的乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有（　�。┰噭┑难b置．
A．澄清石灰水、濃H2SO4B．酸性KMnO4溶液、濃H2SO4
C．溴水、濃H2SO4D．CCl4、堿石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗現(xiàn)象正確的是（　　）
A．將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成
B．將足量的SO2氣體通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成
C．將SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D．將Na2SO3與BaCl2溶液混合后生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀全部溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子．以鹵塊為原料按下圖所示流程進行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

查閱資料得下表相關(guān)數(shù)據(jù)：
表1：生成氫氧化物沉淀的pH表2：原料價格表
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全物質(zhì)價格（元/噸）
Fe（OH）32.73.7a．漂液（含25.2%NaClO）450
Fe（OH）27.69.6﹡b．雙氧水（含30%H2O2）2400
Mn（OH）28.39.8c．燒堿（含98%NaOH）2100
Mg（OH）29.611.1d．純堿（含99.5%Na2CO3）600
﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除盡．
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)上表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的acd（選填試劑編號）．
（2）步驟②發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程為MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑．
（3）步驟③控制pH=9.8的目的是使Mg2+以外的雜質(zhì)盡可能徹底地轉(zhuǎn)化為沉淀除去．
（4）若在實驗室進行步驟⑥的灼燒實驗，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、坩堝和泥三角．
（5）在探究Mg（OH）2溶解性的實驗中，發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg（OH）2濁液的試管中加入適量
NH4Cl晶體，充分振蕩后溶液會變澄清，請用化學平衡的原理解釋濁液變澄清的原因Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），NH4Cl 電離出的NH4+與OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3•H2O，降低了c（OH-），Mg（OH）2溶解平衡向右移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．你認為下列說法正確的是（　�。�
A．氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)
B．對于分子，其范德華力只隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大
C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子
D．冰熔化時只破壞分子間作用力

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