Question

3．根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法中正確的是（　�。�

• A． 在NaCl晶體中，距Na⁺最近的多個(gè)Cl^-構(gòu)成正四面體
• B． 在CaF₂晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca²⁺
• C． 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2
• D． 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EH或HE

Answer 1

分析 A、根據(jù)在NaCl晶體中，距Na⁺最近的Cl^-有6個(gè)進(jìn)行分析；
B、Ca²⁺位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，利用均攤法計(jì)算；
C、根據(jù)用均攤法分析；
D、注意氣態(tài)團(tuán)簇分子與晶胞的區(qū)別．

解答 解：A、在NaCl晶體中，距Na⁺最近的Cl^-有6個(gè)，而每個(gè)Na⁺離子為8個(gè)晶胞共有，則距Na⁺最近的多個(gè)Cl^-構(gòu)成正八面體，故A錯(cuò)誤；
B、Ca²⁺位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，晶胞中含有Ca²⁺的個(gè)數(shù)為：$8×\frac{1}{8}$+$6×\frac{1}{2}$=4，故B正確；
C、在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每?jī)蓚�(gè)碳原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，則每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵平均為$4×\frac{1}{2}$=2，所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2，故C正確；
D、氣態(tài)團(tuán)簇分子不同于晶胞，氣態(tài)團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E原子，4個(gè)F原子，則分子式為E₄H₄或H₄E₄，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶胞的計(jì)算，題目難度較大，本題尤其注意氣態(tài)團(tuán)簇分子與晶胞的區(qū)別，為本題的易錯(cuò)點(diǎn)．