Question

(10分) 測得某金屬冶煉廠的酸性工業(yè)廢水中，含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。按照“變廢為寶”的原則，設(shè)計了下圖中的回收流程，要求利用常見的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從該工業(yè)廢水中回收金、并生產(chǎn)化工原料鐵紅和氧化銅。

 

請你完成下面的問題：

（1）流程圖中標號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是：① ；② ；

③ ；④ ；⑤ 。

（2）寫出流程圖中①處可能發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）寫出流程圖中③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

 

Answer 1

（1）①鐵屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氫氧化鈉 ⑤氫氧化鈉

（2） Fe+2H+==Fe2++ H2↑；2Fe3++Fe==3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；2Au3++3Fe=2Au + 3Fe2+

（3） 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2十2NO↑十+4H2O

【解析】

試題分析：向工業(yè)廢水中首先加入足量的Fe屑，發(fā)生置換反應(yīng)，得到的固體A中含有產(chǎn)生Au、Cu單質(zhì)及過量的Fe,在濾液E中含有Fe2+；向濾渣中加入稀硫酸溶解過量的Fe，把濾液與E合并，再向其中加入過量的NaOH溶液,最終得到沉淀F：Fe(OH)3，將沉淀過濾出來，洗滌干凈并灼燒，得到鐵紅Fe2O3；向含有含有Au、Cu的濾渣B中加入稀硝酸，Cu發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2；Au不發(fā)生反應(yīng)，過濾出來，向濾液C中加入足量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，將沉淀過濾出來，洗滌干凈并灼燒，得到鐵紅CuO。（1）流程圖中標號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是：①鐵屑， ②稀硫酸，③稀硝酸，④氫氧化鈉，⑤氫氧化鈉；（2）在流程圖中①處可能發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+==Fe2++ H2↑；2Fe3++Fe==3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；2Au3++3Fe=2Au + 3Fe2+； （3）在流程圖中③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2十2NO↑十+4H2O。

考點：考查工業(yè)廢水的綜合利用的過程、原理、方程式的書寫的知識。