9．化學(xué)無處不在，與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（　　）
A．絢麗繽紛的煙花中可能添加了含鉀、鈉、鈣、銅等某些金屬元素的物質(zhì)
B．回收廢棄塑料制成燃油替代汽油、柴油，可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能源
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開友廢電池的綜合利用技術(shù)
D．生鐵煉鋼時(shí)必須完全除去生鐵中的碳，以避免因鋼鐵中含有碳而發(fā)生電化學(xué)腐蝕

分析 A．依據(jù)焰色反應(yīng)解答；
B．廢塑料通常采用熱解油化技術(shù)加以回收，即通過加熱或加入一定的催化劑使廢塑料分解，獲得新的燃料汽油、燃料油氣等；
C．電池中含有鉛、鎘等重金屬，容易造成環(huán)境污染；
D．生鐵煉鋼的過程中，含碳量在減少，但不能完全除去．

解答 解：A．煙花中添加含鉀、鈉、鈣、銅等某些金屬元素的化合物，燃放時(shí)發(fā)生焰色反應(yīng)而呈現(xiàn)絢麗繽紛的顏色，故A正確；
B．回收廢棄塑料制成燃油替代汽、柴油，可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能源，故B正確；
C．電池中含有鉛、鎘等重金屬，容易造成環(huán)境污染，應(yīng)積極開友廢電池的綜合利用技術(shù)，故C正確；
D．生鐵煉鋼的過程中，含碳量在減少，但不能完全除去，所以不可避免因鋼鐵中含有碳而發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)生活，熟悉焰色反應(yīng)原理、明確生活中常見環(huán)境污染與治理方法、熟悉煉鐵原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為18的硫原子：${\;}_{16}^{34}S$B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．H2O2的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對(duì)室溫下10mL pH=3的醋酸溶液作如下改變時(shí)，說法正確的是（　�。�
A．加水稀釋到原體積的10倍，溶液的pH=4
B．加水稀釋，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變，n（OH-）增大
C．加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7
D．加入少量醋酸鈉固體，則平衡CH3COOH?CH3COO-+H+逆向移動(dòng)，K變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
（1）第①步中，操作A是溶解，第⑤步中，操作B是過濾．
（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
（3）若先加入鹽酸再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度．
（4）判斷Na2CO3已過量的方法是取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，同學(xué)們用以下實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行探究．
（1）實(shí)驗(yàn)一：經(jīng)研究知Fe3+、Cu2+對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)（其它實(shí)驗(yàn)條件相同）．

①定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小，比較得出結(jié)論．若圖甲所示的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為左邊＞右邊，能否一定說明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果更好否（填“能”或“否”），其理由是兩催化劑的陰離子不同（若能說明催化效果，此空不填）．
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．用簡單的方法檢驗(yàn)該裝置的氣密性關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，如活塞復(fù)原則裝置的氣密性良好．實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是：產(chǎn)生40ml氣體所需的反應(yīng)時(shí)間．
（2）實(shí)驗(yàn)二：高錳酸鉀酸性（稀硫酸酸化）溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①寫出酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑．
②針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與草酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是催化劑的影響．
若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是B．（填序號(hào)）
A、硫酸鉀     B、硫酸錳     C、水     D、氯化錳
（3）實(shí)驗(yàn)三 已知 KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)． 現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤
溫度（℃）3040506070
 顯色時(shí)間（s）16080402010
①該反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2═2I2+2H2O．
②完成此實(shí)驗(yàn)，試劑除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，還需要的試劑是淀粉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無色溶液變藍(lán)色．
③由上述實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是其他條件不變，每升高100C，反應(yīng)速率大增大2倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是 （　　）
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2CO（g）+O2（g）=2CO2（1）△H＜0D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．已知：有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）D分子中官能團(tuán)的名稱是羧基，高分子化合物E的名稱是聚乙烯；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)④的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；
②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯溶解度；
③在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，若用1mol B和1mol D充分反應(yīng)，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是可逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)
D．凡是氧化還原反應(yīng)都不可能是復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置．其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉．

試回答：
（1）A中所放試劑為濃鹽酸，B中所放試劑為MnO2，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中的氧化劑是MnO2；
（2）C中試劑是飽和NaCl溶液；D中試劑的作用是除去Cl2中的水蒸氣；
（3）E中現(xiàn)象是干燥的紅色布條不褪色； F中現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕色煙，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2；F管中脫脂棉的作用是防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管
（4）H中試劑為NaOH溶液；
（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點(diǎn)燃的先后順序是先①后②（用①或②填寫）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案