Question

原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個(gè)未成對電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對電子，F(xiàn)能形成與A相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）B元素的名稱為

 

．
（2）A與F可形成兩種中學(xué)化學(xué)常見的化合物，其分子式分別為

 

和

 

；分子空間構(gòu)型分別為

 

．
（3）請寫出基態(tài)原子E的價(jià)電子排布式

 

．
（4）上述六種元素按電負(fù)性從大到小的排列是

 

（寫元素符號表示）．
（5）C、D、E、F元素第一電離能從小到大的排列是

 

（寫元素符號）．
（6）A、B、C、D四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號表示）

 

．
（7）C與A形成的化合物屬于

 

晶體，此化合物和NaCl固體相比較熔點(diǎn)的高低關(guān)系為

 

．（用化學(xué)式表示大小關(guān)系），原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個(gè)未成對電子，則A為O，B為F，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)，則C為Mg，D為Al，E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對電子，則E為P，F(xiàn)能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子，則F和O同主族，且在O的下方，故為S，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個(gè)未成對電子，則A為O，B為F，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)，則C為Mg，D為Al，E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對電子，則E為P，F(xiàn)能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子，則F和O同主族，且在O的下方，故為S，
綜上所述：A為氧，B為氟，C為鎂，D為鋁，E為磷，F(xiàn)為硫，
（1）B為F，F(xiàn)的元素名稱為氟，故答案為：氟；
（2）O與S可形成化合物二氧化硫與三氧化硫，其分子式分別為SO₂和SO₃，SO₂為V型，SO₃為平面三角形，故答案為：SO₂；SO₃；V型、平面三角形；
（3）E為P，P的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為：3s²3p³，故答案為：3s²3p³；
（4）同主族元素的原子電負(fù)性從上到下逐漸減小，同一周期元素原子的電負(fù)性從左到右逐漸增大，所以六原子的電負(fù)性順序是：Mg＜Al＜P＜S＜O＜F，故答案為：F、O、S、P、Al、Mg；
（5）Mg、Al、P、S元素第一電離取決于金屬性的強(qiáng)弱，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，但是由于鋁核外本來是3s²3p¹，失去一個(gè)電子后，核外電子變成 3s² 這是一種穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，所以鋁失去第一個(gè)電子比鎂要容易，故答案為：Al＜Mg＜S＜P；
（6）O、F、Mg、Al四種元素的簡單離子，最外層電子排布相同，由于原子序數(shù)越小，對外層電子的吸引能力越弱，故原子序數(shù)越小，半徑越大，故按半徑由小到大的順序?yàn)椋篈l³⁺＜Mg²⁺＜F^-＜O^2-，故答案為：Al³⁺＜Mg²⁺＜F^-＜O^2-；
（7）Mg與O形成的化合物屬于離子化合物，MgO與NaCl同是離子晶體，其中離子半徑越小，離子電荷越多，則陰陽離子間的作用越強(qiáng)，其晶體的熔點(diǎn)越高，故氧化鎂＞氯化鈉，故答案為：離子；MgO＞NaCl；MgO的晶格能大于NaCl的晶格能．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生原子核外電子排布和元素周期律知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．