如圖表示A-I之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知E無(wú)支鏈，E、G均可使溴的四氯化碳溶液褪色，有機(jī)物A、B和C在一定條件下可兩兩發(fā)生反應(yīng)，1mol A、B、E、I均可與2mol NaHCO3反應(yīng)．回答各問(wèn)題：

（1）A、B、C中所含相同官能團(tuán)的名稱為
 
，F(xiàn)、I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為
 
，
 
．
（2）E→F的反應(yīng)類型為
 
，C→G的反應(yīng)類型為
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→E：
 
；C→H：
 
．
（4）寫出與C互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 
②苯環(huán)上有2個(gè)鄰位取代基 
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 
④能發(fā)生水解反應(yīng)．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A在稀硫酸、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成與，1molB與2molNaHCO3反應(yīng)，故B為，C為，C氧化生成H，D氧化生成I，1molI可與2molNaHCO3反應(yīng)，故H為，I為．C在濃硫酸、加熱條件下生成G，G可使溴的四氯化碳溶液褪色，C發(fā)生消去反應(yīng)生成G，則G為．C發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)形成環(huán)酯D．B在濃硫酸作用下生成E，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，1molE可與2molNaHCO3，應(yīng)是B發(fā)生消去反應(yīng)生成E，則E為HOOCCH=CHCOOH，E在催化劑條件下生成F，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，故F為，據(jù)此解答．
解答： 解：A在稀硫酸、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成與，1molB與2molNaHCO3反應(yīng)，故B為，C為，C氧化生成H，D氧化生成I，1molI可與2molNaHCO3反應(yīng)，故H為，I為．C在濃硫酸、加熱條件下生成G，G可使溴的四氯化碳溶液褪色，C發(fā)生消去反應(yīng)生成G，則G為．C發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)形成環(huán)酯D．B在濃硫酸作用下生成E，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，1molE可與2molNaHCO3，應(yīng)是B發(fā)生消去反應(yīng)生成E，則E為HOOCCH=CHCOOH，E在催化劑條件下生成F，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，故F為，
（1）B為，C為，結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A、B、C中所含相同官能團(tuán)的名稱為：羧基、醇羥基．由上述分析可知，F(xiàn)為，I為，
故答案為：羧基、醇羥基；；；
（2）E→F是HOOCCH=CHCOOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成，C→G是在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，故答案為：加聚反應(yīng)；消去反應(yīng)；
（3）B→E的化學(xué)方程式為：
濃硫酸
△
HOOCCH=CHCOOH+H2O，
C→H的化學(xué)方程式為：2+O2
催化劑
△
2+2H2O，
故答案為：
濃硫酸
△
HOOCCH=CHCOOH+H2O；2+O2
催化劑
△
2+2H2O；
（4）與C（）互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件：
與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能發(fā)生水解反應(yīng)，含有-OOCH，苯環(huán)上有2個(gè)鄰位取代基，符合條件的同分異構(gòu)體為：，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷，涉及官能團(tuán)、限制條件同分異構(gòu)體的書(shū)寫、有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)方程式書(shū)寫等，根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)結(jié)合A的結(jié)構(gòu)與題目信息確定B、C的結(jié)構(gòu)是解本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)說(shuō)法正確的組合是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
②25℃時(shí)，pH=13的1.0L的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
③電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)不一定等于2NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
⑤2.24LCO2和2.8gN2組成的混合物中質(zhì)子數(shù)為2.8NA
⑥14gN60（分子空間結(jié)構(gòu)類似C60）中含有的N-N鍵數(shù)目為1.5NA．
A、③⑥B、①③⑥
C、①③④⑥D、①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素．原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）寫出下列元素的名稱：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號(hào)為
 
，它的最高價(jià)為
 
價(jià)．
（3）用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過(guò)程：
 
；寫出C2B2的電子式
 
．
（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物，H2B的熔沸點(diǎn)高于H2D的原因是
 
．
（5）寫出甲和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：H2C2O4、KMnO4、H2SO4混合發(fā)生反應(yīng)：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．某同學(xué)根據(jù)上述原理和溶液褪色時(shí)間，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)記錄如下表（各實(shí)驗(yàn)均在室溫下進(jìn)行）：下列結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)編號(hào)燒杯中所加的試劑及其用量（mL）加入少
量固體		溶液褪色
時(shí)間（s）
0.6mol/L H2C2O4溶液H2O0.2mol/L KMnO4溶液3mol/L
稀硫酸
130.020.030.020.0無(wú)1.8
215.015.010.0無(wú)3.6
330.020.030.020.0K2SO41.8
430.020.030.020.0MnSO40.6
A、實(shí)驗(yàn)3、4說(shuō)明K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用
B、實(shí)驗(yàn)2中x=10
C、實(shí)驗(yàn)1、2說(shuō)明反應(yīng)速率只與KMnO4濃度有關(guān)
D、實(shí)驗(yàn)1、4可推出實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)速率變化：起初較小，后明顯變大，又逐漸變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小蘇打（NaHCO3）是食品工業(yè)中一種應(yīng)用最廣泛的疏松劑．資料顯示，小蘇打在潮濕的空氣中開(kāi)始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
某化學(xué)興趣小組同學(xué)為了對(duì)潮濕空氣中久置的小蘇打樣品進(jìn)行分析，稱取一份31.4g，用酒精燈對(duì)其充分加熱，冷卻后稱其質(zhì)量為21.2g，領(lǐng)取一份相同質(zhì)量的樣品，逐滴加入稀硫酸至沒(méi)有氣泡產(chǎn)生為止，共收集到氣體7.28L（標(biāo)況）．通過(guò)計(jì)算回答：
（1）加熱后得到的21.2g固體是
 
（填化學(xué)式）；
（2）每一份樣品中原有的NaHCO3的質(zhì)量是
 
；
（3）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等．
Ⅰ．（1）鋅-錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．電池的總反應(yīng)式為Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．電池的正極反應(yīng)式為
 

Ⅱ．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳．
①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO2）洗滌、過(guò)濾、烘干．
②將上述固體按固液體積比2：9加入濃鹽酸、加熱，反應(yīng)完全后過(guò)濾、濃縮．
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，再過(guò)濾即可得到碳酸錳．
（2）在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是
 

（3）有人認(rèn)為，將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液，也能達(dá)到上述目的，但同時(shí)有氣體生成．請(qǐng)寫出加入NH4HCO3溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
 

Ⅲ．濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法．電解錳的生產(chǎn)過(guò)程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收．其生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：①菱錳礦中主要成份是碳酸錳，主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+．
②生成氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于10-5mol/L，則認(rèn)為完全沉淀）
物質(zhì)Fe（OH）2Ni（OH）2Co（OH）2Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀pH7.57.77.68.3
完全沉淀pH9.78.48.29.8
③有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)（pKsp=-lgKsp）：
難溶物質(zhì)Fe（OH）3Ni（OH）2Co（OH）2NiSCoS
pKsp38.5515.2614.718.4920.40
（4）菱錳礦粉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）使用氨水的目的是調(diào)節(jié)pH值在
 
之間（填pH范圍，精確到小數(shù)點(diǎn)后1位數(shù)字）．在“浸出液”中加入（NH4）2S（硫化銨）的目的是
 

（6）電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究．現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃660205415351462
沸點(diǎn)/℃246729802750--
Ⅰ．某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
Ⅱ..實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：
 
（填“合理”或“不合理”）
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是
 
反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是
 
（填序號(hào)）．
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液．
（4）圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中
 
結(jié)合OH-的能力比
 
強(qiáng)（填離子符號(hào)）．
（6）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中A、B的陰離子與C、D的陽(yáng)離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)能形成與A相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）B元素的名稱為
 
．
（2）A與F可形成兩種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物，其分子式分別為
 
和
 
；分子空間構(gòu)型分別為
 
．
（3）請(qǐng)寫出基態(tài)原子E的價(jià)電子排布式
 
．
（4）上述六種元素按電負(fù)性從大到小的排列是
 
（寫元素符號(hào)表示）．
（5）C、D、E、F元素第一電離能從小到大的排列是
 
（寫元素符號(hào)）．
（6）A、B、C、D四種元素的簡(jiǎn)單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）
 
．
（7）C與A形成的化合物屬于
 
晶體，此化合物和NaCl固體相比較熔點(diǎn)的高低關(guān)系為
 
．（用化學(xué)式表示大小關(guān)系），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生活中有很多現(xiàn)象都蘊(yùn)藏著化學(xué)秘密，如果你是一個(gè)細(xì)心的人，就一定會(huì)發(fā)現(xiàn)很多有趣的事．
（1）煤氣燈曾是十八世紀(jì)的主要照明工具，但有一個(gè)奇怪的事引起了不少人的注意，那就是在有些煤氣燈的附近，樹(shù)葉比其他樹(shù)要早落好長(zhǎng)時(shí)間，但這個(gè)問(wèn)題一直到1901年才由俄國(guó)的植物學(xué)家奈劉波夫證實(shí)是煤氣燈產(chǎn)生的一種氣體在作怪，你認(rèn)為這種氣體可能是
 
．
（2）為了證明你的判斷，如圖1是一位同學(xué)做的實(shí)驗(yàn)及其裝置：

如果實(shí)驗(yàn)時(shí)無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，澄清的石灰水變渾濁；你認(rèn)為通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是
 
．
（3）若要進(jìn)一步得出該分子的組成，如圖2是另一個(gè)同學(xué)的實(shí)驗(yàn)及其裝置．要達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的，需要下列哪些數(shù)據(jù)
 
．
①此氣體的質(zhì)量�、跐饬蛩岬脑鲋亍、塾操|(zhì)玻璃管的增重 ④干燥管的增重�、荽藲怏w的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的）
（4）將這種氣體在高溫高壓條件下與苯甲醛按一定比例混合，結(jié)果發(fā)現(xiàn)苯甲醛的質(zhì)量和性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變化，且還得到了一種白色固體．試推測(cè)苯甲醛的作用是
 
．得到的白色固體是
 
，發(fā)生的反應(yīng)是
 
（填反應(yīng)類型）．

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