Question

4．下面有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子
• B． 在NaCl晶體中每個(gè)Na⁺（或Cl^-）周圍都緊鄰6個(gè)Cl^-（或6個(gè)Na⁺）
• C． 白磷晶體中，粒子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，鍵角為60°
• D． 離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞

Answer 1

分析 A．金剛石晶體中，每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子；
B．氯化鈉晶體中鈉離子或氯離子的配位數(shù)都是6；
C．白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合，鍵角為60°；
D．離子晶體的構(gòu)成微粒是陰陽(yáng)離子，分子晶體的構(gòu)成微粒是分子．

解答 解：A．金剛石晶體中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，從而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．氯化鈉晶體中鈉離子或氯離子的配位數(shù)都是6，所以在NaCl晶體中每個(gè)Na⁺（或C1^-）周圍都緊鄰6個(gè)Cl^-（或Na⁺），故B正確；
C．白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合，鍵角為60°，分子間存在范德華力，故C錯(cuò)誤；
D．離子晶體的構(gòu)成微粒是陰陽(yáng)離子，分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，所以離子晶體在熔融狀態(tài)下能電離出陰陽(yáng)離子，而分子晶體在熔融狀態(tài)下還是以分子存在，只破壞分子間作用力不破壞化學(xué)鍵，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了晶體的有關(guān)知識(shí)，明確晶體結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，熟練掌握教材中各種晶體代表物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，靈活運(yùn)用這些知識(shí)點(diǎn)分析解答問題，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意B選項(xiàng)題干中是“微粒間”而不是“原子間”，導(dǎo)致很多粗心同學(xué)易錯(cuò)，解答時(shí)仔細(xì)審題，題目難度中等．