17.有機(jī)物G(分子式為C13H18O2)是一種香料,其合成路線如圖所示:

已知:①R-CH═CH2$\underset{\stackrel{{B}_{2}{H}_{6}}{?}}{{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
②有機(jī)物A屬于烴類,其相對分子質(zhì)量為56,核磁共振氫譜有2組峰
③E能發(fā)生銀鏡反應(yīng),在一定條件下,1molE能與2molH2反應(yīng)生成F
④有機(jī)物F是苯甲醇的同系物,苯環(huán)上只有一個(gè)無支鏈的側(cè)鏈
回答下列問題:
(1)E→F的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);
(2)用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B2-甲基-1-丙醇;
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為;
(4)C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH32CHCHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$(CH32CHCOONH4+2Ag↓+H2O+3NH3;
(5)D+F→G的化學(xué)方程式
(6)已知有機(jī)物甲符合下列條件:①為芳香族化合物;②與F互為同分異構(gòu)體;③能被催化氧化成醛.符合上述條件的有機(jī)物甲有13種,寫出一種滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈,且核磁共振氫譜有5組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式(寫出符合條件的其中一種即可)

分析 有機(jī)物A屬于烴類,其相對分子質(zhì)量為56,則$\frac{56}{12}$=4…8,可知A的分子式為C4H8,A發(fā)生信息中的反應(yīng)生成B,B可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng),A的核磁共振氫譜有2組峰,則A為(CH32C=CH2,B的結(jié)構(gòu)簡式為(CH32CHCH2OH,C的結(jié)構(gòu)簡式為(CH32CHCHO,有機(jī)物F是苯甲醇的同系物,苯環(huán)上只有一個(gè)無支鏈的側(cè)鏈,結(jié)合G的分子式可知F的結(jié)構(gòu)簡式為:,則G為,E能發(fā)生銀鏡反應(yīng),在一定條件下1molE能與2molH2反應(yīng)生成F,則E為

解答 解:有機(jī)物A屬于烴類,其相對分子質(zhì)量為56,則$\frac{56}{12}$=4…8,可知A的分子式為C4H8,A發(fā)生信息中的反應(yīng)生成B,B可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng),A的核磁共振氫譜有2組峰,則A為(CH32C=CH2,B的結(jié)構(gòu)簡式為(CH32CHCH2OH,C的結(jié)構(gòu)簡式為(CH32CHCHO,有機(jī)物F是苯甲醇的同系物,苯環(huán)上只有一個(gè)無支鏈的側(cè)鏈,結(jié)合G的分子式可知F的結(jié)構(gòu)簡式為:,則G為,E能發(fā)生銀鏡反應(yīng),在一定條件下1molE能與2molH2反應(yīng)生成F,則E為
(1)E→F的反應(yīng)類型為:加成反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為(CH32CHCH2OH,用系統(tǒng)命名法命名:2-甲基-1-丙醇,故答案為:2-甲基-1-丙醇;
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(4)C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:(CH32CHCHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$(CH32CHCOONH4+2Ag↓+H2O+3NH3,
故答案為:(CH32CHCHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$(CH32CHCOONH4+2Ag↓+H2O+3NH3;
(5)D+F→G的化學(xué)方程式,
故答案為:;
(6)已知有機(jī)物甲符合下列條件:①為芳香族化合物,說明含有苯環(huán);②與F()互為同分異構(gòu)體;③能被催化氧化成醛,含有-CH2OH結(jié)構(gòu),含有一個(gè)取代基為-CH(CH3)CH2OH,含有2個(gè)取代基為-CH3、-CH2CH2OH或者-CH2CH3、-CH2OH,各有鄰、間、對3種,含有3個(gè)取代基為2個(gè)-CH3和-CH2OH,2個(gè)-CH3處于鄰位,-CH2OH有2種位置,2個(gè)-CH3處于間位,-CH2OH有3種位置,2個(gè)-CH3處于對位,-CH2OH有1種位置,符合上述條件的有機(jī)物甲有13種,其中一種苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈,且核磁共振氫譜有5組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:,
故答案為:13;

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物推斷,需要學(xué)生對給予的信息進(jìn)行利用,是常見題型,側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力,注意根據(jù)相對分子質(zhì)量與轉(zhuǎn)化關(guān)系確定A的結(jié)構(gòu),難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理、操作以及現(xiàn)象預(yù)測和結(jié)論的敘述正確的是
( 。
A.利用圖1完成“用煤油來萃取溴水中的Br2”,充分振蕩后靜置,上層變橙紅色,下層幾乎無色
B.實(shí)驗(yàn)室制取純凈Cl2,可用圖2裝置除去Cl2中的HCl氣體雜質(zhì)
C.圖3中,若A、B、C分別為濃硫酸、Na2SO3固體、石蕊溶液,則C中溶液先變紅后褪色
D.圖4中,若A為濃氨水,B為生石灰,C硝酸銀稀溶液,實(shí)驗(yàn)中可看到C中先變渾濁后變澄清,說明AgOH具有兩性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體,對其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題.
(1)上述四種氣體中直接排入空氣時(shí)會引起酸雨的有:NO、NO2、SO2(填化學(xué)式).
(2)已知:2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g);△H=-196.6kJ/mol
2(g)+2NO(g)=2NO 2(g);△H=-113.0kJ/mol
①反應(yīng):NO 2(g)+SO 2(g)=SO 3(g)+NO(g)的△H=kJ/mol.
②一定條件下,將NO 2和SO 2以體積比1:1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):NO 2(g)+SO 2(g)?SO 3(g)+NO(g),
下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad(填字母).
a.體系壓強(qiáng)保持不變
b.混合氣體的顏色保持不變
c.NO的物質(zhì)的量保持不變
d.每生成1molSO 3的同時(shí)消耗1molNO 2
(3)CO可用于合成甲醇,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H 2(g)?CH 3OH(g).在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H 2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇.CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖1所示.

①上述合成甲醇的反應(yīng)為放熱(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K A、K B、K C的大小關(guān)系為KA=KB>KC
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為2L.
(4)某研究小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置.
①該電池工作時(shí),OH-向b(填“a”或“b”)極移動.
②電池工作一段時(shí)間后,測得溶液的pH減小,則該電池總反應(yīng)的離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.常溫下向25mL0.1mol•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的HN3溶液(疊氮酸),pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì),疊氮酸的Ka=10-4.7).下列說法正確的是(  )
A.A點(diǎn)水電離出的c(H+)小于B點(diǎn)
B.在B點(diǎn),離子濃度大小為 c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(N3-
C.在C點(diǎn),滴加的V(HN3)=12.5mL
D.在D點(diǎn),c(H+)≈10-4.7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

12.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( 。
A.在蒸餾水中滴加濃硫酸,Kw不變
B.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c( OH-)-2c(H2S)-c(HS-
C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度不相同
D.將pH=1的強(qiáng)酸溶液加水稀釋后,溶液中各離子的濃度均減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池,具有效率高、噪音低、無污染、燃料多樣化、余熱利用價(jià)值高和電池構(gòu)造材料價(jià)廉等諸多優(yōu)點(diǎn),是未來的綠色電站.某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí),該電池工作原理見下圖.下列說法正確的是(  )
A.Li+、K+移向左側(cè)電極
B.外電路中電子由右側(cè)電極移向左側(cè)電極
C.通入1 mol氣體A時(shí),左側(cè)電極上生成5 mol CO2
D.相同條件下通入氣體B與氣體C的體積比為2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向,CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè).
(1)國外學(xué)者提出的由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示
①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O4$\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$ 6FeO+O2↑,每分解1molFe3O4 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol.
②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4+C.

(2)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題,起始時(shí)以0.1MPa,
n(H2):n(CO2)=3:1的投料比充入反應(yīng)器中,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)△H,不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示:
①曲線b表示的物質(zhì)為H2O(寫化學(xué)式).
②該反應(yīng)的△H<0(填:“>”或“<”)
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是增大壓強(qiáng)或提高$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$比值(列舉1項(xiàng)).
(3)據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料,其原理如圖3所示.
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有光能轉(zhuǎn)化為電能,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(寫出其中兩種形式即可).
②電解時(shí)其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.綠色化學(xué)對于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”(原子節(jié)約)的新概念及要求.理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)物,實(shí)現(xiàn)零排放.下列幾種生產(chǎn)乙苯(  )的方法中,原子經(jīng)濟(jì)性最好的是(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行)( 。
A.B.
C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.有機(jī)物Z常存在于化妝品中,起到美白功效.X、Y、Z的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是( 。
A.l mol X中位于同一平面的原子數(shù)目最多為14NA
B.0.5 molY最多可與44.8 L H2發(fā)生加成反應(yīng)
C.l moI Y完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)為8NA
D.1 mol Z中碳碳雙鍵的數(shù)目為6NA

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同步練習(xí)冊答案