Question

9．實驗室需要2.0mol•L^-1NaOH溶液90mL，請回答下列問題：
（1）配制該NaOH溶液時使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有100ml容量瓶、膠頭滴管等．
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為8g；
（3）下列主要操作步驟的正確順序是①③⑤②④（填序號）；
①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到100mL容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，洗滌液轉移到容量瓶中；
（4）在實驗中其他操作均正確，如實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的NaOH溶液濃度偏低（填“偏高”或“偏低”或“不變”）；若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于2.0mol•L^-1（填“大于”或“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析 （1）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）根據n=cV和m=nM來計算；
（3）根據配制步驟來排序；
（4）根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；

解答 解：（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有100ml容量瓶、膠頭滴管等；
故答案為：100ml容量瓶；膠頭滴管；
（2）由于無90mL容量瓶，故選用100mL的容量瓶，配制出的是100mL2.0mol•L^-1NaOH溶液，所需NaOH的物質的量n=cV=2.0mol•L^-1×0.1L=0.2mol，
質量m=nM=0.2mol×40g/mol=8g；
故答案為：8；
（3）配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以操作步驟的正確順序是①③⑤②④；
故答案為：①③⑤②④；
（4）①缺少步驟⑤，則溶質的物質的量偏小，所得溶液濃度偏低；
②若定容時仰視刻度線，則溶液的體積偏大，所得溶液濃度偏低
故答案為：偏低；小于；

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．